価数を確認する方法

単語はラテン語（«ヴァレンス»）「の原子価は」と翻訳され、「力を持ちます。」 初めてそれが15世紀初頭に言及したが、その値（「薬物」または「抽出物」）近代的な解釈とは何の関係も持っていません。 価のこの概念の創設者は、有名な英語の化学者E・フランクランドです。 彼は1852年にその時点で存在していたすべての理論および仮定を再解釈された論文を発表しました。 それはEduardom Franklendomは原子価論の基礎となった「結合力」の概念を導入しましたが、その時質問「価を見つける方法は？」に対する答えはまだ策定されていませんでした。

理論の発展に更なる役割は、フリードリヒ・アウグスト・ケクレ（1857）、アーチボルドスコット・クーパー（1858）、A. M. Butlerova（1861）、A.フォン・ホフマン（1865）によって演奏されました。 1866年、彼の教科書にF. A.ケクレは、例えば、原子価を決定するためにどの炭素明らかになった図面の形態の炭素原子の四面体構成で立体モデル化学分子を引用しました。

化学結合の現代の理論の基礎は、全電子対が二つの原子の相互作用によって形成されたことを示す、量子力学的なパフォーマンスです。 平行スピンを有する不対電子を有する原子、反発し共通の電子対を形成する逆平行できます。 化学結合 、それらが近づくように、2つの原子間に形成されるが、一部の電子雲で覆われています。 結果として、2つのコア間正に荷電核形成された分子に吸着された電荷の密度が形成されます。 異なる原子の相互作用のメカニズムのような表現は、化学結合理論法又は原子価結合の下にあります。 だから、結局、どのようにの価数を決定するには？ 原子が形成することができる結合の数を決定する必要があります。 そうしないと、あなたは数見つける必要があると言うことができ 価電子のを。

私たちは、周期表を使用している場合、原子の外殻の電子の数に応じ元素の価数を決定する方法を理解するのは簡単です。 これらは、原子価と呼ばれています。 外殻に（列に配置され）、各グループ内のすべての要素は、電子の同じ数を有します。 素子の第1群（H、はLi、Na、K等）の一方価電子を有しています。 （、およびMg、Ca、Srのせ、など）は、第2 - 2。 第三の（BはAl、Gaの、など） - 三のために。 4価電子 - 第（C、シリコン、ゲルマニウム、等）です。 5価電子による第5群の元素（AS N、P、等）です。 電子雲の外殻の電子の数は、周期表のグループ番号に等しくなるであろうことは明らかであるので、あなたは、続行することができます。 しかし、これは、7つの期間と、その奇数と偶数行（テーブルの行と列に配置された期間）の最初の三つのグループに当てはまります。 第4の期間と第基（例えば、チタン、ジルコニウム、HF、区）グループ番号以外の電子の数、外殻にある偶数行にあるサブグループの側要素からです。

このすべての時間「の価数」の概念が大幅に変更されました。 標準化やその科学的な解釈は現在ありません。 そのため、質問に答える能力「価を決定するために、どのように？」は、通常の方法論の目的のために使用されています。 原子価は、共有と呼ばれる化学結合を形成する分子との反応に入る能力原子を仮定する。 したがって、原子価は、整数で表現してもよいです。

例えば、どのような硫化水素、又は化合物中の硫黄原子の原子価を決定するために硫酸を。 硫黄原子は2個の水素原子に結合している分子のため、 硫黄の原子価 水素には2に等しいであろう。 分子中の 硫酸の 酸素のその価数は6です。 実際には、両方の場合において、原子価は、数値、これらの分子中の硫黄原子の酸化度の絶対値と一致します。 H2S分子としての 酸化の程度 であろう-2（形成の電子密度は、より電気陰性である硫黄原子に起因シフトされるので）。 硫黄原子のH 2 SO 4の酸化数の分子に（電子密度は、より電気陰性酸素原子にシフトするため）は、6に等しいです。