臭化水素酸。 準備の方法、物理的および化学的性質

（また、臭化水素と呼ばれる）、臭化水素酸 - 臭素（BR）と水素（H）の無機化合物です。 これは、湿った空気中で濃い霧を形成する無色の気体です。

臭化水素を得る方法は何ですか

なぜなら酸化力のbromovodoronoy酸の高い程度の、その効果は、アルカリ金属臭化物の濃硫酸を用いて得ることができません。 以下の反応が発生します。

2KBr （臭化カリウム） + 2N2SO4（硫酸）= K 2 SO 4 （硫酸カリウム） + SO2 （硫黄酸化物） +のBr 2（臭素分子）+ 2H 2 O（水）

業界においては、構成要素が反応する反応によって行わ臭化水素などの酸を得ます。 たとえば、我々は次のように物質が得られることを検討しています。

H 2（水素分子）+のBr 2（臭素分子）= 2HBr（臭化水素酸）

この反応は、200〜400度の温度で実行可能です。

2.インビトロおよびいくつかの方法で臭化水素酸を得ることも可能です。

- 加水分解、五または三臭化リンによって：

PBR3（臭化）+ 3H 2 O（3個の水分子）= H 3 PO 3 （リン酸） + 3HBr（臭化水素酸、化学式）
PBr5（五）+ 4H 2 O（4個の水分子）= H 3 PO 4（リン酸）+ 5HBr（臭化水素）

- 臭素の還元によって：

3Br2（3つの分子臭素）+ S（硫黄）+ 4H 2 O（水）=（反応は100~150度の温度で可能である）H 2 SO 4（硫酸）+ 6HBr（臭化水素）
3Br2（3つの分子臭素）+ KNO 2（亜硝酸カリウム）+ 4H 2 O（水）= KNO 3 （硝酸カリウム） + 2HBr（臭化水素）

- アルカリ金属臭化物から希酸と手段を変位させます。

KBr（臭化カリウム）+ H 2 SO 4（硫酸）= KHSO4（水素カリウム）+のHBr（ガスとして放出）

副生成物の臭化水素として3は、有機化合物bromoproizvodnyhの合成で得ることができます。

臭化水素の物性：

1.臭化水素酸 - 不快及び刺激臭を有するカラー無しガス。 強く、空気中で喫煙。 これは、温度に対する高い耐性を持っています。

2.よく、H 2 O（水）、および電解質を形成するためにエタノールに溶解しました。 HBr水溶液は124度の温度で沸騰する共沸混合物を形成します。 水1リットル中約（0度）の臭化水素の半分リットルを溶解します。

3.臭化水素の結晶水和物の水溶液を冷却する工程は、以下のように調製することができる：* HBrのH2Oを、HBrを* 2H 2 O、HBrを* 4H2O。

斜方晶、空間群F MMMの4クリーン臭化フォーム結晶。

-66.8度の温度で、5は液体となり、で - 87度で固化します。

臭化水素の化学的性質：

水と反応させることにより、1臭化水素酸型 強酸である 一塩基。 次のようにこの反応は次のとおりです。

HBr + H 2 O（水）= Br-で（臭素アニオン）+ H 3 O +（ヒドロニウムイオン）

2.この材料は、高温に耐性がある、しかし、1000℃での全分子の約0.5％が分解されます。

2HBr（臭化水素酸）= H 2（水素分子）+のBr 2（臭素分子）

3.考慮コンタクト化学化合物は、種々の金属、ならびにそれらの塩基及び酸化物と反応します。 反応の例：

2HBr +のMg（マグネシウム）= MgBr2（臭化マグネシウム）+ H 2（気体として放出）
2HBr +のCaO（酸化カルシウム）= CaBr2（臭化カルシウム）+ H 2 O（水）
HBr +のNaOH（水酸化ナトリウム）のNaBr = （臭化ナトリウム） + H 2 O（水）

4.ブロマイドも還元剤です。 それはゆっくりと空気中で酸化されます。 このため、しばらくしてその水溶液は茶色に塗ら。 反応は、次のようになります。

4HBr（臭化水素酸）+ O2（酸素分子）= 2Br2（臭素分子）+ 2H 2 O（水）

アプリケーション

臭化物は、種々の有機臭素誘導体と種々の金属臭化物の調製のための（合成）を作成するために使用されます。 特に重要なの臭化銀はフィルム写真材料の製造に使用されています。

交通機関はどのようにあります

シリンダ68、または24気圧の圧力下で、6.8リットルの容量。