硫黄酸化物

硫黄は地球の地殻によく見られ、他の元素の中では16位を占めています。 これは、フリーの状態と接続された状態の両方で発生します。 非金属性はこの化学元素の特徴です。 そのラテン語名は、記号Sで示される硫黄である。元素は酸素および/または水素を含む化合物の様々なイオンの一部であり、酸、塩およびいくつかの酸化物のクラスに属する多くの物質を形成し、原子価を表す記号。 種々の化合物においてそれが示す酸化の程度は+6、+ 4、+2、0、-1、-2である。 酸化度の異なる硫黄の酸化物が知られている。 最も一般的なものは二酸化硫黄と三酸化物です。 あまり知られていないのは、一酸化硫黄だけでなく、この元素のより高い（SO3を除く）およびより低い酸化物である。

一酸化硫黄

この物質は無色のガスであると思われる硫黄酸化物II、SOと呼ばれる無機化合物。 水と接触すると、それは溶解しないが、それと反応する。 これは希少なガス環境でのみ起こる非常にまれな化合物です。 SO分子は、熱力学的に不安定であり、最初にS2O2に変換される（二硫黄ガスまたは過酸化硫黄と呼ばれる）。 大気中の一酸化硫黄の発生が稀で、分子の安定性が低いため、この物質の危険性を十分に把握することは困難です。 しかし、濃縮された形態またはより濃縮された形態では、酸化物は過酸化物に変換され、これは比較的毒性があり、腐食性である。 この化合物も容易に点火され（メタンはこの性質に似ている）、燃焼中に二酸化硫黄 - 有毒ガス - が生成される。 二酸化硫黄2は、Io（ 木星 の 衛星の 1つ）の近く、金星の大気中、および星間媒質中で発見された。 Io上では、火山および光化学プロセスの結果として得られると仮定される。 主な光化学反応は、O + S2→S + SOおよびSO2→SO + Oである。

酸っぱいガス

二酸化硫黄IVまたは二酸化硫黄（SO2）は無色のガスであり、窒息し刺激的な臭いがあります。 マイナス10℃の温度では、液体状態になり、マイナス73℃の温度で硬化する。 20℃で約40容量のSO2を1リットルの水に溶解する。

この硫黄酸化物は水に溶解し、その無水物であるため亜硫酸を生成する：SO2 + H2O→H2SO3。

それは、塩基および 塩基性酸化物： 2NaOH + SO2→Na2SO3 + H2OおよびSO2 + CaO→CaSO3と相互作用する。

二酸化硫黄の場合、酸化剤および還元剤の両方の特性が特徴的である。 それは触媒：SO 2 + O 2→2SO 3の存在下で空気酸素によって無水硫酸に酸化される。 硫化水素のような強力な還元剤では、酸化剤の役割を果たす：H2S + SO2→S + H2O。

産業界の硫黄ガスは、主に硫酸の製造に使用されています。 二酸化硫黄は、硫黄または鉄の苦鉄質：11O2 + 4FeS2→2Fe2O3 + 8SO2を燃焼させることによって得られる。

無水硫酸

酸化硫黄VIまたは三酸化硫黄（SO 3）は中間生成物であり、独立した値を持たない。 外見上、それは無色の液体である。 それは45℃の温度で沸騰し、17℃未満では白色の結晶質の塊に変わります。 この より高い 硫黄 酸化物 （硫黄原子の酸化度+6）は、極めて吸湿性である。 水では、硫酸：SO3 + H2O↔H2SO4を形成します。 水に溶かすと熱が激しくなりますが、徐々に加えてはいけませんが直ちに大量の酸化物を加えると爆発することがあります。 三酸化硫黄は、発煙硫酸を形成する濃硫酸に容易に溶解する。 発煙硫酸中のSO3の含有量は60％に達する。 この硫黄化合物の場合、 酸性酸化物の 全ての特性が特徴的である 。

より高いおよびより低い硫黄酸化物

より高い硫黄酸化物は、式SO 3 + x（式中、xは0または1であり得る）の化学化合物の群である。単酸化物SO 4はペルオキソ基（OO）を含み、SO 3酸化物のように硫黄+6の酸化度によって特徴付けられる。 この硫黄酸化物は、SO3と 原子状酸素の 反応またはオゾンとの混合物中のSO3の光分解の結果として低温（78K未満）で得ることができる。

低硫黄酸化物は、以下を含む化学化合物の群である：

• SO（硫黄酸化物およびその二量体S2O2）;
• S2O;
• 硫黄SnOのモノオキシド（硫黄原子によって形成される環からなる環状化合物であり、nは5〜10であり得る）。
• S7O2;
• 硫黄の高分子酸化物。

低硫黄酸化物への関心が高まっている。 これは、陸上および地球外の大気中でその内容を研究する必要があるためです。