熱力学の法則

熱力学 - 相互運動への熱の変換およびその逆を研究物理学のブランチ。 かなり大規模なセクションである、応用物理のこの部分を含む、様々なサブセクションに分割されます。

1. 熱力学の基本法則。
2. 相転移と熱力学的プロセス。
3. 熱力学サイクルなど。

実際には、熱力学の法則-だけではなく、サブでなく、研究基盤となる基礎仮定する 物理学のブランチを。 合計で3つの熱力学始まりがあります。

私たちはそれらを詳細に調べてみましょう。

1.熱力学の第一法則や法則。 まず、エネルギーは常に別の種から転送されていることを覚えておいてください。 形質転換し、潜在的なバックへの運動の状態に応じて、システムのエネルギーは消えません。 しかし、加速を与える振り子の簡単な例では、この理論に疑問を投げかけます。 運動で、振り子運動エネルギーを有するが、極端な振幅点で - 電位。 理論的には、このような動きは目に終了してはならない、つまり、無限です。 実際には、我々は動きが徐々に退色されていることがわかり、振り子は、そのコースを停止します。 これは、原因となる空気抵抗に発生する 摩擦力を 移動で。 振り子加速度に与えられているべきエネルギーの結果として、空気の障壁を克服するために使用されます。 その結果、熱が発生しました。 実験によれば、科学者懸濁液および周囲温度は、振り子分子物質と空気の混沌とした動きに上昇します。

実際には、 熱力学の第一法則は、 より良いエネルギー保存則として知られています。 その本質は、システム内のエネルギーが消滅していないということですが、唯一の別のフォームから変換され、別のフォームから変更。

初めて同様の観察は、19世紀半ばに説明しました。 K・ムーア。 彼はエネルギーが他の州に行くことができると指摘した：熱、電気、運動、磁気、などしかし、法律は唯一1847年に策定された、ヘルムホルツ、20世紀中... 悪名高い式E = MC2はまた、アインシュタインの結論が含まれている、割り当てられています。

2. 2番目の熱力学の法則、または。 1850年に形成された、科学者R・クラウジウス、それが次の観察である。有用なエネルギーは、それによって、エントロピーを増大させる、減少されるように、閉じたシステム内の内部エネルギー分布がランダムに変動します。

3.第3法則 や熱力学の法則。 心の中で熱は分子の混沌とランダムな動きであるという考えを持って、冷却システムが自分の身体活動の減少を伴うと結論付けることができます。 エントロピーは、分子の任意のランダムな動きが完全に停止した場合にはゼロです。

物質のエントロピーの絶対値で、その熱を知って計算することができる 絶対零。 絶対零度とゼロに等しいです：W・ネルンスト長く、数多くの研究では、すべての結晶性物質が同じ熱容量を持っていることが判明しました。 この結論は、熱力学の第3法則です。 この事実を知って、温度の変化に伴って様々な材料のエントロピーを比較することが可能です。

熱力学のいわゆるゼロ法則もあり、それは以下の aklyuchaetsya：単離されたシステムの加熱部分からの熱は、すべての要素に及びます。 このように、時間をかけて、温度は、単一システム内で整列されます。

熱力学の法則は - それは、力学の科学の基本的なコンポーネントです。 異なる時間にコミット所見、現代科学と社会に、本発明によってほとんどのマシンが濃縮されています。

熱力学の法則は、力学のすべての支店のための普遍的なものです。