のは、ハイブリダイゼーションの種類を判別する方法についてお話しましょう

のは、ハイブリダイゼーションの種類を判別する方法について話だけでなく、分子の幾何学的構造を考えてみましょう。

用語の物語

20世紀初頭L. Polinglomは、共有結合を持つ分子の幾何学の理論を提案しました。 接続を形成するための基礎として、電子雲の重なりを採取しました。 この方法は、原子価結合として知られるようになりました。 化合物中の原子のハイブリダイゼーションの種類を確認する方法？ 理論の著者は、アカウントにハイブリッド軌道のミックスを取ることを提案しました。

定義

化合物でのハイブリダイゼーションの種類を決定する方法を理解するために、我々は、この用語が参照していることを説明します。

ハイブリダイゼーションは、電子軌道の混合です。 このプロセスは、それらのエネルギー分布を伴って、その形状を変更します。 s-およびp軌道を混合することがどのくらいに応じて、ハイブリダイゼーションの種類を変えることができます。 有機化合物の炭素は、状態SP、SP2、SP3で存在することができます。 SPに加えて含む、より複雑なフォーム、d軌道もあります。

分子の無機物を識別するためのルール

ハイブリダイゼーションは、型AWPと共有化学結合を有する化合物のための実施形態を明らかにすることができます。 - 基本的な原子、B - リガンド、N - 二つ以上の数。 ハイブリダイゼーションで似たような状況では、メイン原子の唯一の原子価軌道に入ります。

決定するための方法

我々は、ハイブリダイゼーションのタイプを決定する方法について詳しく説明します。 化学の理解では、用語は、エネルギー変化の形状と軌道を意味します。 結合形成の異なる種類に属する電子が使用されているような場合に同様の処理があります。

ハイブリダイゼーションの種類を判別する方法を理解するには、メタン分子を考えます。 この材料は、飽和（限界）炭化水素の同族列の最初のメンバーです。 CH4分子の空間には四面体です。 単一の炭素原子は、水素接続同様のエネルギー及び長さを形成します。 このようなハイブリッドクラウドを形成するために、3個のP ESと一つの電子が存在します。

四つの雲が混合され、そしてそこに4つの同一の（ハイブリッド）である凹凸形状8を有するタイプ。 我々は、ハイブリダイゼーションSP3のこのタイプを呼び出します。 単純な（単）結合が、それは炭素原子のハイブリダイゼーションのこのタイプにより特徴付けられる組成物中の全炭化水素です。 結合角は109度で28分です。

我々は、ハイブリダイゼーションの種類を判別する方法について話を続けます。 例としては 、不飽和炭化水素 、エチレン系のは、SP2ハイブリダイゼーションのアイデアを与えます。 例えば、4つのエチレン分子に 価電子 化学結合の形成に3つだけ使用されています。 残りの非ハイブリッドのp電子は、二重結合の形成に入ります。

アセチレンは、クラスSpN2p-2の最も簡単な代表です。 炭化水素のこのクラスの特異性は、三重結合の存在です。 炭素原子の4価電子の2つだけのハイブリッドになって、その形状及びエネルギーを変えます。 残りの2個の電子が有機化合物のこのクラスの不飽和の性質を決定する、二つの二重結合の形成に関与します。

結論

有機および無機物質の共有化学結合に関する問題を考慮し、ハイブリダイゼーション検討原子軌道のを。 この場合には、それらのエネルギーおよび形状のアライメントがあります。 同一所有軌道のセットによって特徴付け結合原子の核の近くに配置された電子、 量子番号。 ハイブリダイゼーションの種類についての情報は、物質の化学的特性を評価することが可能となります。