塩化銅

式のCuCl塩化銅（塩酸塩）の二元化合物は、塩酸塩です。 この粉末は、通常は白または緑で非常に難溶性の水です。 塩化銅IIと呼ばれる二価の不純物物質の存在に起因する緑色がかった色合いモノクロ結晶。

初めてそれを調製した 偉大な化学者 ロバート・ボイル。 このイベントは1666年で、簡単な金属銅及び二価使用する科学者のために、ずっと前に発生した 塩化水銀を。 その後、1799年に、Dzhozef Prustは一塩酸塩の結晶クロリドを選抜しました。 この反応は、塩化銅（II）は、その部分塩素、その可用性の約半分を失ったことにより、徐々に、溶液を加熱する工程です。 支店二塩化モノクロは、従来の洗浄により実施しました。

銅モノクロは - 408°Cの温度にある白色の結晶性物質が結晶格子の形状を変化させます。 その化学式のほとんど又は全く劣化してこの化合物及び溶融及び沸騰するので、時にはCu2Cl2として書き込まれます。 塩酸塩、しかし、他の銅化合物として、有毒。

その式のCuCl 2のように記述される化合物の塩化銅は、くさび形の外側に暗褐色の単結晶です。 水化合物結晶であっても非常に少量と相互作用するときに色を変更：Heで暗褐色を順次緑、次に青入ります。 そのような水溶液はかなり追加する場合興味深いことに、 塩酸を、結晶が中間状態のいずれかに戻る-緑がかっなります。

物質の融解温度は537℃であり、954℃の温度で - C°1032は沸騰します。 化合物は、水、アルコール、アンモニアなどの材料に可溶性です。 その密度は3.054グラム/ cm 3です。 一定の希釈液で、25℃で温度を維持モル伝導物質が265.9平方センチメートル/ molです。

塩化銅と塩化銅を露出させることにより得られる、との反応を行うことにより、 硫酸銅 （II）と硫酸。 工業生産は、塩化ナトリウムで硫化銅の焼成混合物に基づきます。 この場合、反応温度は離れて、問題の物質はHCl等のガス状成分、ヒ素ガスおよび硫黄化合物の存在下で検出される、550〜600°Cを確保しなければなりません。 調製物は硫酸銅と塩化バリウムとの間の塩化第一銅開始交換反応によって行われる公知の製造。

物質上に993℃の温度によって特徴付けられる、のCuCl及びCl2を、水溶液中での溶解度を分解する。

- 25度の温度の水溶液に溶解したときに完全に水100g、塩化銅の77.4グラムに溶解します。

- 溶液の温度に到達すると、100℃に達したときには、既に物質120グラム中に可溶性です。 両方の場合において、のCuCl 2の密度が類似しているものとします。

塩化銅が広く、様々な鉱物の染料の製造における化学触媒成分花火混合物として使用されます。 ように アンモニア溶液を 燃焼分析器として使用される濃度および二酸化炭素のレベルの計算を容易にします。 ジクロリドと有機染料の製造における共通例えば化学的製造、そのような技術の様々な段階における酸素担体として適用しました。

塩化銅の塩は、全ての難溶性で、結晶水和物の数を形成することができます。 物質のこの濃縮液をも広く医薬品の製造における化学業界で使用されている窒素酸化物を、参加する能力を持っている場合。