塩酸

塩化水素ガスは空気より約1.3倍重いです。 彼は鋭い息の詰まると、特有の匂いと、何色がありません。 マイナス84Cの温度で、塩化水素ガスを液体状態から通過し、マイナス112Cで固化します。 塩化水素は水に溶解されます。 H2O 1リットルのガスの500ミリリットルまで吸収することができます。 溶液は、塩酸または塩酸と呼ばれています。 最大可能で特徴付け20℃で濃塩酸、 の質量分率 は38％であるため、塩基性物質。 - 酸塩化物塩酸、及びウクライナ命名に関する： - 溶液（酸ミストを形成する際に空気中の「喫煙」、及び水分の利用可能性）の強い一塩基酸であるが、それはまた、他の名前を有しています。 塩酸：化学式は、この形式で表現することができます。 モル質量は36.5グラム/モルです。 G / cm3の1.19に等しい20℃で濃塩酸の密度。 これは危険の第二のクラスに属し、有害物質です。

「乾燥」形態の塩化水素に活性金属と相互作用することができないが、水分の存在下では反応は非常に激しく進行します。 この強い塩酸は、電気化学的に直列に水素の左側にあるすべての金属と反応することができます。 また、で塩基および両性の酸化物、塩基および塩と反応します。

• 鉄+ 2HClを→FeCl 2を+ H2↑。
• 2HClを+のCuO→CuCl2を+ H2O;
• 3HCl +のFe（OH）3→のFeCl 3 + 3H 2 O;
• 2HClを+ Na 2 CO 3を→2NaCl + H2O + CO2↑。
• 塩酸+硝酸銀→AgClで↓+ HNO3。

強酸の各々についての特性の一般的な特性に加えて、塩酸が濃縮された形で特性を低減している遊離塩素を放出する、酸化剤の様々な反応。 酸塩化物コールの塩。 ほとんどそれらのすべては、水に容易に溶解すると完全にイオンに解離します。 難溶性である：リード塩化PbCl2、塩化銀塩化銀、塩化水銀Hg2Cl2（カロメル）と塩化第一銅のCuCl。 塩化水素の付加反応に入ることができる 不飽和炭化水素 、塩素化有機化合物が形成され、前記二重結合または三重結合を有します。

乾燥にさらされたときに実験室条件で塩化水素が得られる 塩化ナトリウム 硫酸濃有します。 異なる条件下での反応は、ナトリウム塩（又は酸媒体）を形成するために発生する可能性があります。

• H 2 SO 4 + NaClの→のNaHSO 4 +のHCl
• H2SO4 + 2NaCl→硫酸ナトリウム+ 2HClを。

最初の反応は、第二の、低い熱で経由する - より高い温度で。 したがって、実験室の塩化水素を良好に硫酸の量のNaHSO 4酸塩の受信率を取ることを推奨されている第一の方法を、受け取ります。 次いで、水に塩化水素を溶解させ、塩酸を得られます。 業界では、（唯一の第二のための乾燥塩化ナトリウム影響を及ぼす水素又は塩素の雰囲気中で燃焼させることによって得られる 反応式） 硫酸濃あります。 また、塩化水素は、飽和有機化合物の塩素化における副生成物として得られます。 業界では、上記のいずれかの方法によって得られた塩化水素は、液体が上から下に渡され、そしてガスは上向きに底部から供給される、すなわち、向流原理にされた特別な塔に溶解しました。

塩酸は、容量20リットルで筒50リットルのプラスチックまたはガラスボトルと同様、特別なガム引きタンクまたは容器に搬送されます。 ときに 金属と酸との反応が 爆発的水素-空気混合物の危険性があります。 したがって、それは完全に（防食被膜を介して）金属と酸との接触を空気と形成された水素化反応を接触するだけでなく、結果として除去されるべきです。 それは貯蔵または輸送された装置およびパイプラインを、出力する前に、修理のために、窒素パージを行い、気相の状態を監視する必要があります。

塩化水素は、広く工業生産にして実験室で使用されています。 それがために使用される 金属エッチング 塩の調製および分析研究における試薬として。 GOST 3118から77に係る - 塩酸技術GOST 857から95（テキストは、国際規格ISO 905から78と同一である）試薬により製造されます。 技術的な生成物の濃度は、品質と多様に依存し、31.5％、33％または35％であることができ、製品の外観があるため、塩素や他の化学物質の鉄不純物の含有量の黄色がかっています。 反応性酸は、35から38パーセントの質量分率を有する無色透明の液体でなければなりません。