アボガドロの法則

次のように1811年に、（1776から1856）イタリアHimikアマデオアボガドロを策定することを原理は、ガスの同じ温度及び圧力等量の下に関係なく、それらの化学的性質および物理的性質の、分子の同じ数を含むことになります。 この数は、物理定数が1モルに含まれる分子、原子、電子、イオンまたは他の粒子の数と同じ数値です。 その後、大型のために考慮されるようになった多数の実験により確認さアボガドロの仮説、 理想気体、 アボガドロの法則と呼ばれる科学に入ってきた基本的な法律の一つ、とその結果は、全て同一の条件の場合のいずれかのガスのモルは、同じ体積を占めるという仮定に基づいており、臼歯と呼ばれます。

サムアマデオアボガドロは= Tで（物理定数が非常に大きい値であるが、多くの独立した方法は、実験的に12グラムに含まれる原子の数を決定することができ、科学者の死後（炭素の原子質量単位）又はガスのモル体積でいるものと273.15 Kおよびp = 101.32 kPaでは）22.41リットルに等しいです。 定数、通常NA以下L.それは科学者にちなんで命名されたと表記 - アボガドロ定数、およびそれに等しく、約、1023これ•6022は、22.41リットルの容積の任意の気体の分子の数があり、それは光でも同じですガス（水素）と重いガス （二酸化炭素）。 アボガドロの法則は、数学的に表現することができる：V / N = VMを、：

• V - ガスの体積;
• N - そのモル質量の物質の質量の比である物質の量。
• VM - 比例定数またはモル体積。

アマデオ・アボガドロ イタリアの北部に住む貴族に属していました。 彼はトリノで1776年8月9日に生まれました。 彼の父 - フィリッポアボガドロは - 司法省の従業員でした。 姓中世のヴェネツィア方言は、弁護士や人々と相互作用した公式を意味します。 当時の既存の伝統によると、位置や職業は語り継が。 そのため、20年には、アマデオ・アボガドロ学位を取得し、法学博士（教会）となりました。 物理学と数学は、彼が25年に独立して研究を始めました。 彼の科学的な作品で、彼は勉強し 、電気現象 電気化学の分野で研究を。 しかし、科学の歴史の中でアボガドロは原子理論を作るに行ってきましたが非常に重要な追加です：独自に存在できる物質の最小の粒子（分子）の概念を導入しました。 未反応、ガス間の単純なボリュームの関係を説明することが重要であった、とアボガドロの法則は科学の発展のために大きな重要性を持つようになったし、実際に広く使用されています。

しかし、これは権利ではなかったです。 アボガドロの法則いくつかの化学者は数十年を通じて選ばれました。 Berzelius、ダルトン、デイビーのような有名なと認識科学当局を破ってイタリアの物理学教授の反対派。 それはそれはH2Oの記録いけない、とHOまたはH2O2と感じたとして彼らのエラーは、水の分子の化学式について長い論争につながりました。 のみアボガドロの法則は、の構造確立に貢献し た水の分子 と他の単純および複雑な物質。 O2、H2、CL2、N2：アメデオ・アボガドロ単純な要素の分子は、2個の原子から成ることを主張しました。 Cl2を+ H2→二塩酸：そこから水素と塩素、塩化水素が形成される結果との間の反応は、と書くことができることになります。 H2の一個の分子、塩酸形態二つの分子と一分子Cl2をの反応です。 塩酸を占有する体積が、この反応に参加の各量の2倍であるべきで、コンポーネントは、すなわち、その合計体積と等しくなければなりません。 唯一の1860年以来、積極的にアボガドロの法則を使用し、その結果は、それが可能なの真の値を確立するためになされたものの原子量 、いくつかの化学元素を。

P•VM = R•T：それに基づいて描かれた主な結論の一つは、理想気体の状態を記述する方程式でした。

• VM - モル体積。
• P - ガス圧力;
• T - 絶対温度、K。
• R - 普遍気体定数。

アボガドロの法則の結果として、ボイル=シャルルの法則。 材料の一定重量（P。•V）のように見える/ Tで= N•R =定数、及びその記録形態：一つの状態からガスを通過するとき（P1の•V1）/ T1 =（P2。•V2）/ T2は、計算を可能にします（インデックス2で）別の（添字1で示されます）。

アボガドロの法則との実験的決意のために道を開く第二の重要な結論に至った分子量の気体の状態への遷移に分解されていないこれらの物質の。 M1 = M2•D1、：

• M1 - 第一のガスのモル質量。
• M2 - 第二のガスのモル質量。
• D1 - 空気又は水素にインストールされている第一のガスの相対密度（水素中： - それぞれ、水素及び空気のモル質量であり、D1 = M1 / 2、2と29は空気D1 = M1 / 29）。