電解液：記述の使用

電解プロセスと呼ばれ、それらを介して電流を流すことにより、塩溶融物または溶液中に存在する他の化合物の構成要素に関して酸化還元特性を特徴とします。

電気分解による化学的純度の高いことを特徴とする、金属及び非金属を製造することができます。 この反応は、シンプルさとアクセシビリティことを特徴としている、自宅でモデル化することも可能です。 これは、定電流源、一対の電極と、予め用意電解質を必要とするであろう。 電解質の最も基本的な機能は、電流を実施する能力です。

彼らは有意差の数を持って、総類似性で、ソリューションおよび塩の溶融物の電気分解を区別する。 溶液の電気を行うには、プロセス、溶媒、イオンに参加して検討すべきです。 溶融物の電気分解は、イオンの物質のみが存在することを特徴とします。

所望の生成物を得る（か、金属、ガス、または任意の非金属）の適切な電極と各電解液の調製の選択の世話をします。

電極材料は、電流の導体のいずれかとして機能することができます。 ほとんどの場合、電極はグラファイト棒を示すことができるように非金属良好な性能（炭素）のうち金属、合金を用います。 非常にまれな、しかし、知られている技術ソリューションは、ここで電極の材料は、液体です。

すべてが塩溶液の電気分解を行うこと準備ができています。 正電極はアノードと呼ばれています。 正極 - 負極取ら指定するため。 電解液を介して、酸化されたアノード（溶解）、およびカソードが復元されます。 アノードの「溶解」（溶融）溶液中で起こる化学プロセスに影響を及ぼさないことが重要です。 それ以外の場合 - 陽極のための基本的な条件は、その不活性です。 理想的には、白金からなることができるが、グラファイト（炭素）アノードはまた、非常に有効です。

カソードのために（それが溶解しない）ほぼすべての金属板に適合します。 銅、真鍮、炭素（グラファイト）、亜鉛、鉄、アルミ陰極は広く近代産業で使用されています。

家庭内の電解液を介して、実質的にスクラップ材料から硫黄、酸素、塩素、水素、銅、又はアルカリ弱酸のような物質を得ることができます。 塩素を用いた実験を乱用してはいけない - それは有毒です！

以下のために酸素の産生と水素ベーキングソーダ（ -代替の電解液に供されなければならない ソーダ灰）。 水素 - 電極「+」（アノード）近傍陰極（「 - 」）で気泡酸素の形で単離されます。 応答を見つけることができると想定されるように水素回収の代わりにナトリウムの発生した理由の質問には：シリーズNa金属ストレスで水素ナトリウムを破った2つの陽イオンの競争の中で、それぞれ、H2を残しています。 この反応の例では、実際には、溶媒（水）の電気分解になっ、電解液を目撃しました。

電解液として用いた 硫酸銅、 我々は、純粋な金属は、銅を回収するカソード暗赤色プラークで得ます。

電気分解の2回の実験の結果によると、いくつかの一般化を行うことができます。 正のアノードはアニオンの回復のための場所となり、みなさ上記の両方の場合で、それが酸素であることが判明しました。 カソードでは、我々の実験で証明した水素の陽イオンを回復する - 最初のケースでは、銅を - 秒で。 典型的には、カチオンは、金属または水素であるが、いくつかのケースでは、それらは、非金属および気体になるかもしれません。 酸化状態 要素は、回復プロセスにおいて重要な役割を果たしています。