化学的および物理的特性、および酸素のためのアプリケーション

定期的なシステムの - 四elementa-「カルコゲン」（すなわち、「生まれた銅」である）ヘッドメインサブグループVI群（16番目のグループ新しい分類）。 硫黄、セレン、テルル、及びそれ以外にも、酸素に関する。 詳細に地球上で最も一般的な要素の性質を分析してみましょう、だけでなく、アプリケーションや酸素を受けます。

要素の有病率

地殻中の酸素含有量は、実質的に50％です。 これは、酸化物および塩の形で様々な鉱物です。

水の化学組成中に含まれる酸素の関連形で - その割合は約89％であり、そしてすべての生き物の細胞中の - 植物や動物。

O3 - 空気中、酸素は、その組成物の第五の部分を占め、かつオゾンの形で、O2の形で自由状態にあります。

物理的性質

酸素O2には、色、味と香りを持っていないガスです。 水にわずかに可溶性。 沸点 - 183度ゼロ摂氏以下。 液体酸素の色は青であり、固体の形で青色結晶を形成します。 酸素の結晶の融点は218.7度ゼロ摂氏以下です。

化学的性質

酸素との接続要素 - 加熱されたとき、この要素は、いわゆる酸化物を形成し、このような金属および非金属などの多くの単純な物質と反応します。 化学反応 要素は酸素が付属しているが、酸化と呼ばれます。

たとえば、

4NA + O2 = 2Na2O

S + O2 = SO2

複合化合物のいくつかはまた、このようにしても、酸化物を形成し、酸素と反応します。

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

2CO + O2 = 2CO2

物質が酸素と徐々に反応した場合、それは遅い酸化と呼ばれています。 例えば、食品の分解のこのプロセスは、腐敗します。

酸素を取得

この 化学元素は、 実験室および工業企業に得ることができます。

実験室での酸素の製造は、いくつかの方法で行われます。

分解の反応1. 塩素酸カリウム（塩素酸カリウム）の。

触媒として作用し、マンガン酸化物の存在下で加熱することにより、過酸化水素の分解により2。

過マンガン酸カリウムの分解により3。

方法で行う業界内の酸素の調製：

技術的な酸素の目的のためには1が空気から得られるで約20％のその通常の含有量、すなわち、 第五。 44％、および液体アルゴン - - 2％この目的のために、空気は最初約54％の酸素、液体窒素の液含有量を有する混合物が得られ、燃焼されます。 それぞれマイナス183とマイナス198.5度、 - 次いで、これらのガスは、沸点の液体酸素と液体窒素の点の間の比較的小さな間隔を使用して、蒸留プロセスを介して分離されています。 これは、窒素は酸素よりも早く蒸発することが判明しました。

現代の機器は、任意の純度の酸素を提供します。 液体空気を除した窒素は、その誘導体の合成における原料として使用されます。

2. 水の電気分解は また、非常に純粋な酸素の範囲を提供します。 この方法では、豊富な資源と安価な電気を持つ国に広がりました。

酸素の使用

酸素は私たちの惑星の生活の中で価値の主要な要素です。 雰囲気中に含まれる。このガスは、プロセスで消費される 植物呼吸、 動物およびヒト。

酸素を取得することは、医学、溶接金属切削、ブラスト、（人の呼吸およびエンジン用）、航空機、および金属などの人間活動のそのような領域のために非常に重要です。

人間の活動の過程で酸素が大量に消費される - 例えば、燃料の燃焼により、天然ガス、メタン、石炭、木材。 すべてのこれらの方法で作製し た炭素酸化物。 この性質は、太陽光の作用下で緑色植物内で行われる光合成を介して化合物の結合の自然なプロセスを、提供してきたとき。 このプロセスの結果として、グルコースはその後、自分の組織を構築するために植物を消費する、形成されています。