酸塩類

酸一つまたは全ての水素原子が別の陽イオン、塩と呼ばれるこのような化学物質によって置換されている場合。 分子内に金属またはアンモニウム基は常に正の酸化状態を持っており、陽イオンと呼ばれています。 酸残留物を陰イオンと呼ばれています。 周期表のIa族に属する金属で形成された全ての塩は、可溶性です。 IIa族金属が形成される塩に関しては、それらの溶解度が変化します。

そこ媒体、多塩基酸中の水素分子の全ては、金属カチオン又はアンモニウムに加えて、正に荷電した水素が存在する場合など、他の陽イオン、ならびに酸塩で置換されている場合。 一例として、通常の塩を挙げることができます。

- 硫酸マグネシウム 硫酸マグネシウム;

- 硫酸アルミニウムのAl2（SO4）3。

- リン酸アンモニウム（NH 4）3 PO 4。

- 炭酸ナトリウムのNa 2 CO 3。

塩培地の解離は、正の金属カチオンと負アニオン酸残基で起こります。 指定平均酸から誘導される塩及びその形成するカチオンの名前。

酸の塩は、金属またはアンモニウム基上の水素の部分的な置換によって形成されています。 したがって、それらは金属、水素及び酸残基から成ります。 その形成は、多塩基酸のために可能です。 このような化合物の例：

- 炭酸水素ナトリウム 炭酸水素ナトリウム;

- リン酸二水素ナトリウムのNaH 2 PO 4;

- リン酸水素ナトリウムのNa 2 HPO 4。

- 硫酸水素カリウムKHSO 4。

それらの本タイトルの接頭辞「ヒドロ」の（場合は、1つの無置換の水素陽イオン）または（二置換の水素陽イオンが存在する場合）、「ジヒドロ」。

NaHSO 4↔のNa + + H + + SO 4ˉ：酸塩の水溶液は、負のアニオンの形態でのアニオン、ならびに正のカチオン（金属イオン及び水素）の二種類に解離されます。 加水分解強酸を用いて形成される酸性塩、水性媒体は7未満、これらの塩のその名のpHを有します。 弱酸（例えば、水素）から誘導される酸の塩の加水分解は、溶液、すなわち、少なくとも7のpHは、中性またはアルカリ性です。

平均的な塩は、酸と金属、及び他の方法の過剰反応に基づく酸塩の製造の相互作用の結果として得ることができる場合。

• 平均的な塩と多塩基酸。 このようにして得られた硫酸水素ナトリウム：H 2 SO 4 +をNa 2 SO 4→2NaHSO4、水溶性リン酸二アンモニウム（NH 4）2 HPO 4：H 3 PO 4 + 2NH 3→（NH 4）2 HPO 4、又は炭酸カルシウム：CO2 +のCaCO 3 + H 2 O→のCa（HCO 3）2;

• アルカリと多塩基酸。 例えば、二水素の受信に基づいて、バリウムである 反応式： のBa→2H3PO4 +のBa（OH）2（H 2 PO 4）2 + 2H 2 O。 それらは再び高い塩を得ることができる不完全な中和の生成物であるので、アルカリ酸塩に影響を与えます。

• 酸性酸化物 、アルカリようにして得られた炭酸カルシウム：CA→2CO 2 +のCa（OH）2（HCO3）2。

炭化水素は、周期律表IIA族の右側に向い、要素内に存在しないことが知られており、固体炭化水素のみIa族元素に対して得られます。

塩は、広く様々な産業で使用されているが、その使用のいくつかの一般的な方向性は、個別に、すべてではありません。 塩のこのタイプのアプリケーションは、化合物の性質に依存しており、経済性によって決定されます。

したがって、例えば、水素アンモニウム（NH 4）2 HPO 4は、農業におけるリン酸アンモニウム複合肥料として使用します。 また、この化合物は、火災を消火に使用されている：防火が、彼らは異なる構造を処理します。 また、（NH 4）2 HPO 4は、タバコの特定のグレードの製造における添加剤として使用されます。

ナトリウムハイドロサルファイト のNaHSO 3は、異なる材料や写真の漂白に使用します。

亜硫酸水素カルシウムのCa（HSO 3）2は、木材からセルロースを製造するための貴重な原料です。

亜硫酸、H 2 SO 3、薬物エピネフリンの一部の酸性塩であり、分子生物学で使用される重亜硫酸塩。

硫酸水素KHSO 4とのNaHSO 4ナトリウムカリウムは、非鉄冶金におけるフラックスとして使用されます。

炭酸水素ナトリウム炭酸水素ナトリウム - 物質、公知の酸付加塩のほとんど。 GOST 2156から76に記載された仕様に従ってステルリタマク（会社「ソーダ」）での彼のリリース。 重炭酸ナトリウムは医学で、日常生活の中で、食品、化学、製薬産業で使用されています。