相対原子質量は、いくつかの科学者の努力を算出しました。

各物質は、分子を構成する小さな粒子で構成され、固体のものではありません。 原子の分子。 このことから、我々はそれが分子や原子の元素を含ま特徴づけることができ、物質の質量を決定結論付けることができます。 一度、ロモノーソフの作品のほとんどは、このトピックに輝いていました。 しかし、問題の常に興味を持って多くの好奇心ナチュラリストは、「どのような単位では分子量、原子の質量で表現されます？」

しかし、最初に、少し歴史を掘り下げ

質量の単位当たり、過去に常に水素原子の量（H）とします。 そして、これに基づいて、我々はすべての必要な計算を行いました。 しかし、酸素化合物の形で天然に存在する化合物のほとんどは、しかし、酸素（O）との関係で計算された質量要素を原子。 これは非常に不快であるので、彼らは一定の比率Aの計算に考慮しなければならなかった：1：16のN。 加えて、研究は、比率における不正確さを示しているが、それは15.88に実際に等しい：1及び16：1008。 そのような変化は、原子が多くの要素に質量を変換させます。 これは、約16重量値のままにすることを決めた、とHのためだった - 1008。 科学のさらなる発展は、酸素の性質の開示につながっています。 これは、酸素分子が塊18、16、物理学17が有するユニットを使用することが許容されないと、いくつかの同位体があることが判明した 平均値。 したがって、原子量の2つのスケールが形成された：化学と物理学。 唯一の1961年に、科学者たちは、の名の下に、私たちの日に使用されている単一のスケール、作成する必要があると結論している「炭素単位を。」 その結果、相対的原子量元素は、重量単位で炭素原子を表します。

計算の方法

質量分子は、この分子を構成する原子の任意の物質の塊から成ります。 我々は、分子の質量は、すなわち炭素単位、ならびに原子の質量で発現すると結論します 相対原子質量は、相対に従って決定される分子量。 知られているように、使用してアボガドロの法則は、分子内の原子の数を決定することができます。 質量の原子や分子の数を知って、我々は、原子質量を計算することができます。 それを定義する方法はいくつかあります。 1858年goduカニッツァーロは相対的原子量は、気体化合物を形成することができるそれらの要素を決定する方法を提案しています。 しかし、これは、金属の能力を持っていません。 したがって、この方法は、依存原子質量と物質の熱容量を用いて、それらの原子質量の決意のために選択しました。 しかし、すべての上記の方法は、原子質量の近似値を与えます。

どのようにそれは、元素の原子の正確な質量を計算しましたか？

これらの近似値の科学的研究によって示されているように正確に測定することができます。 これを行うには、唯一の値はあなたが同等と比較したいです。 その原子価化合物の相対原子質量要素の比に等しい当要素。 この比は、各要素の正しい相対原子質量が決定されています。