燐及びその化合物。 リン化合物の実用化

特別な場所を割り当てることが必要な栄養素の中には、リンです。 そのようなATPまたはリン脂質だけでなく、他の多くのような重要な化合物は、なしでは存在できないので、 有機物。 前記無機と、この要素は、異なる分子が非常に豊富です。 燐及びその化合物は、業界で広く使用されている、生物学的プロセスでは、人間の活動の様々な分野で使用されている重要なステークホルダーです。 したがって、我々はその何であるか、素子を構成するかを検討単体および最も重要な化合物。

リン：要素の一般的な説明

定期的なシステムの位置は、いくつかの段落で説明することができます。

1. 第5群、メイングループ。
2. 第三の小期間。
3. シリアル番号 - 15。
4. 原子質量 - 30.974。
5. E構成1S原子² 2S ²の2p ⁶ 3sと3pの^{2 3。}
6. +5 -3の可能な酸化状態。
7. 化学記号 - 式の発音でP「PE」。 要素の名前 - リン。 リンのラテン名。

原子の発見の歴史は遠くXII世紀にそのルーツを持っています。 でも錬金術師のレコードに未知の「発光」の問題を得ることについて話して、情報に会いました。 しかし、リンの発見と合成の公式の日付は1669年に始まりました。 賢者の石の検索で破産ショッピングブランド商人がランダムに明るい輝きを発すると、まばゆいばかりの炎を燃やすことができる物質を、合成されました。 彼は繰り返し焼成ヒト尿によってこれをしませんでした。

後は、独立して同じ方法について他の能動素子が受信されます。

• J.クンケル。
• R・ボイル。
• A. Marggraf;
• K・シェーレ;
• ラヴォアジエ。

今日、物質の合成の最も人気のある方法の一つ - 二酸化炭素およびシリカの影響下で、高温で、対応するリン含有鉱物の回復。 プロセスは、特別なオーブンで行われます。 燐及びその化合物は、生き物のためだけでなく、化学工業での様々な合成方法のための非常に重要な物質です。 従って、単体、どこで自然に含まれているとして、能動素子であるかを検討する必要があります。

単体リン

リンの場合には、任意の特定の接続に名前を付けることは困難です。 これは、この要素を持っている同素体の変更の数が多いためです。 燐の単体の4つの主要な種類があります。

1. ホワイト。 その式R ₄この化合物_。 それは白、ニンニクの急激な不快な臭いを持つ揮発性物質です。 これは、常温の空気中で自然発火します。 発光淡緑色を燃やします。 非常に有毒と生命に危険。 非常に高い反応性、それは、精製水の層の下で調製および保存しました。 これは、極性溶媒への溶解度が低いことが可能です。 これは、この、適切なジスルフィド白リンや有機物に最適です。 赤リン - 加熱した場合、それは以下の同素体に転送することができます。 冷却および凝縮するとき蒸気が層を形成することができます。 脂ぎった、軟らかい、簡単な切断ナイフのタッチで、白（わずかに黄色）。 反応の^44℃での融点は、合成に使用されます。 しかし、理由は毒性の幅広い産業用途を有しています。
2. イエロー。 これは、白リンの悪い精製された形態です。 これは、ニンニクの不快臭として、さらに有毒です。 点火と緑色に点灯し、明るい炎火傷。 これらの黄色または褐色の結晶が完全に水に溶解しない、完全酸化クラブは白煙組成物P ₄ O _10を発します_。
3. 赤リン及びその化合物は、最も一般的で最も頻繁にエージェントを変更するの業界で使用されています。 高圧である赤色ペースト状の塊は、紫色の結晶の形で渡すことができ、化学的に不活性です。 このポリマーは、いくつかの金属と何よりも中にのみ溶解することができます。 ^250°Cの温度で白修飾を通過させることにより昇華されます。 前のフォームと同じくらい非毒性。 しかし、毒性本体の長期暴露を有します。 点火マッチ箱の上にコーティングを適用するために使用されます。 これは、自然発火することができないという事実によるものであるが、とき表記と摩擦爆発（点灯します）。
4. ブラック。 外部データは、黒鉛に非常に類似しているによると、それはまた、大胆なタッチです。 この半導体電流。 暗い結晶は、光沢のある、全く任意の溶媒に溶解することができません。 それが点灯していること、あなたは非常に高い温度と事前raskalivanieを必要としています。

金属 - これもリンの長いオープン形に興味を持っていません。 それは導体であり、立方晶系結晶格子を有します。

化学的性質

リンの化学的性質は、それが配置される形態に依存します。 最も活性な黄色および白変形、上述したように。 一般的に、と反応することが可能なリン：

• 金属リン化物を形成し、酸化剤として機能します。
• 還元剤として作用する非金属、および異なる種類の揮発性および非揮発性化合物を形成します。
• 入る強力な酸化剤 、リン酸 ;
• 不均化タイプによって濃縮苛性アルカリによる。
• 非常に高い温度の水と、
• 酸素と種々の酸化物を形成します。

窒素と同様のリンの化学的性質。 彼は、グループpniktogenovの一部であるため。 しかし、数桁高い、同素体様々な修飾のおかげでの活動。

自然界にいます

栄養源として、リンは非常に一般的です。 その割合は、地殻中に0.09％です。 これはかなり大きな数字です。 どこに自然の中で、この原子が見つかりましたか？ いくつかの主要な場所があります。

• 植物、その種子や果実の緑。
• 動物組織（筋肉、骨、歯のエナメル質、多くの重要な有機化合物）。
• 地球の地殻。
• 土壌;
• 岩や鉱物;
• 海の水。

この場合、我々は、関連するフォームではなく、単純な問題について話すことができます。 結局のところ、彼は非常に活発であり、それは彼が自由にすることはできません。 豊かなミネラルの中のリンは、以下のとおりです。

• Inglish;
• ftorapaptit;
• svanbergite;
• リンおよび他。

このアイテムの生物学的意義を強調しすぎることはできません。 結局のところ、彼は以下のような化合物の一部です：

• タンパク質;
• リン脂質;
• DNA;
• RNA;
• fosfoproteidy;
• 酵素。

これは、極めて重要であり、それは全体の全体の体の上に構築するすべての人々です。 およそ2グラムの正常なヒトの大人のための毎日の規範。

燐及びその化合物

非常にアクティブとして、能動素子は、異なる複数の物質を形成します。 結局それが形成し、リン、および自身が還元剤として機能します。 このため、それはほとんどそれに反応して不活性であることになる要素と呼ばれることができません。 したがって式リンの化合物は、非常に多様。 一つは、彼が積極的に参加しているの形成中の物質のクラスの数を挙げることができます。

1. 二元化合物 - 酸化物、リン化物、水素揮発性化合物、硫化物、窒化物、などが挙げられます。 例えば：P ₂ O _{5、PCL 3、P 2} S _{3、PH 3、}などが挙げられます。
2. 複合物質：すべてのタイプ（平均、酸性、塩基性、二重、錯体）の塩、酸。 例：H ₃ PO _4、のNa ₃ PO _{4、H 4} P ₂ O _6、のCa（H ₂ PO _{4）2、（NH 4）2} HPO ₄等。
3. 酸素含有有機化合物：タンパク質、リン脂質、ATP、DNA、RNA、およびその他。

特定された物質のほとんどのタイプは、重要な産業と生物学的意義があります。 リン、医療目的のために、非常に一般的な家庭用品を製造するための、おそらくその化合物の使用。

金属との化合物

金属と非金属とリンの二元化合物は、より少ない電気陰性タイトルリンです。 種々の薬剤に曝露されたときに極端な不安定性を有するこの塩様物質。 急速な分解（加水分解）も、普通の水で結果。

また、未濃縮酸の作用により対応する生成物に崩壊剤として起こります。 私たちは、カルシウム、リンの加水分解について話す場合たとえば、製品には、金属水酸化物とホスフィンとなります。

Ca ₃ P ₂ + 6H ₂ O = _3CA（OH）2 + 2PH _3↑

無機酸の作用により分解露光リンは、我々は、対応する塩およびホスフィンを得ます。

Ca ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH _3↑

一般に、水素プロパティ以下に説明されるリン化合物の結果として形成される時間として主題の化合物の値。

揮発性物質のリン系

二つの主要なアールがあります。

• 白リン。
• ホスフィン。

地上では、我々はすでに上述しており、ドライブの特性。 彼らはそれが白い厚い煙、非常に有毒、臭いおよび自己着火通常の条件下であると述べました。

しかし、ホスフィンは何ですか？ これは、考慮中の要素を含んで最も普及していると知られている揮発性物質です。 水素 - これはバイナリ、及び第二の部材です。 式水素リン化合物- PH _3、ホスフィンの名前。

次のように、この材料の特性は、説明することができます。

1. 無色の気体をフライング。
2. 非常に有毒。
3. それは腐った魚の臭いを持っています。
4. 水ので非常に難溶性その中には反応しません。 これは、有機化学に可溶です。
5. 通常の条件下では、化学的に非常に活発な。
6. これは、空気中で自然発火します。
7. 金属リン化物の分解によって形成されます。

別の名前 - PHOSPHAN。 それは、ほとんどの古代の歴史に関連しています。 時々、人々は今、墓地、沼地を見て見る「放浪火災」の全体のポイント。 動きの印象を作成し、こことそこに表示され、球状またはsvechepodobnyeライトは、悪い前兆と考えられ、そして、彼らは迷信の人々の非常に恐れていました。 この現象の理由は、一部の科学者の現在のビューに応じて、天然に有機残渣の分解、植物および動物の両方によって生成されるホスフィンの自己着火と考えることができます。 ガスが出てくると酸素、光と接触します。 炎の色や大きさを変えることができます。 ほとんどの場合、この鮮やかな緑色に点灯します。

明らかに、全ての揮発性リン化合物 - 有害物質、容易鋭い悪臭によって検出されます。 この機能は、中毒や不快な影響を防ぐことができます。

非金属との化合物

リンが還元剤として振舞う場合、非金属との二元化合物について話をすることが必要です。 ほとんどの場合、彼らはより多くの電気陰性です。 だから、この種の材料のいくつかの種類があります。

• リンおよび硫黄化合物-リンP ₂ S ₃の硫化物_。
• 塩化リンIII、V。
• 酸化物及び無水物;
• 臭化物およびヨウ化物など。

リンの化学的性質及びその化合物が変化し、最も重要なものを特定することは困難です。 リンおよび非金属から形成されている物質で具体的に言えば、最も重要なのは、様々な組成の酸化物、塩化物です。 彼らは、などの触媒として、脱水剤などの化学合成に使用され、。

したがって、最も強力な除湿手段の一つは、高い 酸化リン P ₂ O ₅ - _。 それに直接接触して強いノイズ伴奏との激しい反応がある場合になるように、彼は強く水を魅了しています。 それ自体では、物質は非晶質に近い凝集状態で、白い雪状の塊です。

含酸素 有機化合物は リンを

多くの化合物に、有機化学、無機よりはるかに優れていることが知られています。 この現象は、相互に閉じ込められ、様々な構造の鎖原子を形成する異性、および炭素原子の能力によって説明されます。 当然のことながら、有機化学の全ての対象となる特定の順序、すなわち分類があります。 化合物の別のクラスは、しかし、我々は、直接該当の要素に関連し、ある特定のことに興味があります。 この酸素含有化合物とリン。 これらは、次のとおりです。

• 補酵素 - NADP、ATP、FMN、リン酸ピリドキサール、およびその他;
• タンパク質;
• リン酸残基のような核酸は、ヌクレオチドの一部です。
• リン脂質とfosfoproteidy。
• 酵素および触媒。

これらの化合物の形成に関与するリン分子は、以下れるVIDアイオナ、 - PO ₄ ^3-、すなわち、それは、リン酸の酸残基です。 いくつかのタンパク質の構造は、それが自由原子または単純なイオンに入ります。

それらによって形成された各生体の能動素子と有機化合物の通常の生活のために非常に重要かつ必要です。 タンパク質分子なしで体の構造部品のいずれかを構築することは不可能です。 DNAとRNA - メインキャリア及び遺伝情報の送信機。 一般的には、すべての接続は必ず存在しなければなりません。

業界におけるリンの使用

業界におけるリンおよびその化合物の使用は、いくつかの点で特徴付けることができます。

1. マッチ、爆発性化合物は、焼夷弾、いくつかの燃料、潤滑油の製造に使用されます。
2. スカベンジャーガスとして、並びに白熱灯の製造における使用を提供します。
3. 腐食に対して金属を保護するために。
4. 土壌肥料として農業に。
5. 水の軟化のための手段として。
6. 様々な物質の製造における化学合成で。

生物での役割は、歯のエナメル質や骨の形成のプロセスに参加することが少なくなります。 類似および異化反応に参加、ならびに緩衝細胞および生物学的流体の内部環境の維持。 これは、DNA、RNA、リン脂質の合成のための基礎です。