ハロゲン：物理的性質、化学的性質。 ハロゲンの化合物の使用とその

希ガスの左側に周期律表のハロゲン。 これら5つの有毒金属元素は、周期律表のグループ7に含まれます。 これらは、フッ素、塩素、臭素、ヨウ素、アスタチンが含まれます。 アスタチン放射性のみ短命の同位体を持っていますが、それはヨウ素として動作し、多くの場合、ハロゲンに考えられています。 ハロゲン元素は、7価電子であるとして、それは完全なオクテットを形成するために一つだけの余分な電子を必要とします。 この特性は、非金属の他のグループよりもそれらをよりアクティブになります。

一般的特性

フォーム安定存在ハロゲン遊離細胞-ハロゲンは、二原子分子（X Xはハロゲンである₂型）を形成します。 二原子分子の接触は、非極性であり、単一の共有。 ハロゲンの化学的性質は、それらを簡単にほとんどの要素を持つ化合物を形成することができますので、彼らは自然の中で結合していない形で発見されることはありません。 フルオロ - 最も活性ハロゲンアスタチン - レス。

すべてのハロゲングループIは、同様の特性と塩を形成します。 これらの化合物において、ハロゲンは-1の電荷（ ^{- 、Br}で^-例えば^、CL）とハロゲン化物アニオンとして存在します^。 -idを終了すると、ハロゲン化物アニオンの存在を示します。 例えばのCl ^- 「塩化物」と呼ばれます。

酸化金属 - また、ハロゲンの化学的性質は、それらを酸化剤として作用することを可能にします。 ハロゲンを含むほとんどの化学反応 - 水溶液中の酸化還元。 ハロゲンは炭素又は窒素と単結合を形成 する有機化合物、 酸化（CO）の度合いが-1に等しいです。 特定のハロゲン - の有機化合物中のハロゲン原子共有結合した水素原子によって置換されている場合、ハロプレフィックスは一般的な意味、またはプレフィックスフルオロ、クロロ、ブロモ、ヨードで使用することができます。 ハロゲン元素は、極性共有単結合と二原子分子を形成する十字結合を有していてもよいです。

塩素（Cl _2）により、次いで（1940 YGで最後見つかった時、）ヨウ素（I _2）、臭素（Br ₂を_）、フッ素（F _2）及びアスタチンを開いた時に最初ハロゲン、1774年オープンしました。 名前「ハロゲン」はギリシャ語のルートhal-（«塩»）および-gen（«フォーム」）に由来しています。 一緒に、これらの言葉は、ハロゲン塩を形成するための金属と反応しているという事実を強調し、「塩形成」を意味します。 岩塩 - 岩塩、塩化ナトリウム（NaCl）からなる天然鉱物の名前。 最後に、家庭で使用されるハロゲンは - 歯磨き粉、クロロ消毒用飲料水、ヨウ素でフッ化物が含まれており、甲状腺ホルモンの開発を推進しています。

化学元素

フルオロ - 原子番号9を持つ要素は、フッ素元素が第1886グラムで発見されたFで示されるフッ酸からそれを単離することによって。 自由状態では、フッ素原子分子（F _2）の形で存在し、地殻に、最も一般的なハロゲンです。 フルオロ - 周期表の最も電気要素。 室温、淡黄色の気体で。 フッ素は、比較的小さな原子半径を有しています。 そのCO - -1の酸化状態がゼロである元素の二原子状態を除きます。 フルオロ極めて化学的に活性とヘリウム（He）、ネオン（Ne）とアルゴン（Ar）を除くすべての要素と直接相互作用します。 H ₂ O溶液、フッ酸（HF）は弱酸です。 高度に電気陰性のフッ素が、その電気陰性度は、酸性度を決定していません。 HF起因フッ化物イオンが塩基性であるという事実（pHが> 7）に弱い酸です。 さらに、フッ素は非常に強力な酸化剤を生成します。 例えば、フッ素系不活性ガスのキセノンと反応して強い酸化剤二フッ化キセノン（のXeF _2）を形成することができます_。 フッ化物の多くのアプリケーションでは。

塩素 - 原子番号17および化学記号Clで素子。 Gによって1774年に発見された。塩酸と区別する。 その元素状態では、二原子分子のCl _2を形成_して_います。 塩素は、室温でSB -1、1、3、5、7、いくつかそれは淡緑色ガスで有します。 2個の塩素原子との間に形成される結合は、弱いため、Cl ₂の分子は、接続に入力する非常に高い能力を有します。 塩素は塩化物と呼ばれて塩を形成し、金属と反応します。 塩化物イオンは海水中に含まれる最も豊富なイオンです。 ³⁵ Clおよび³⁷ Clで塩素はまた、2つの同位体を有しています。 塩化ナトリウムは、すべての塩化物の最も一般的な接続です。

臭素 - 原子番号35および記号Brを有する化学素子。 なお、第1の基本臭素の形で1826年に発見された二原子分子、のBr ₂です_。 室温では、それは赤茶色の液体です。 そのCO - ヨウ素より活性-1、+ 1、3、4および5ブロモが、塩素未満の活性です。 また、ブロモ同位体は、二つの⁷⁹ Brおよび⁸¹ Brのを有します。 臭素で発生する 塩の形態 海水中に溶解し、臭化。 近年では、世界でもブロマイドの生産は大幅に、その可用性、および長寿命の増加しています。 他のハロゲンの臭素と酸化剤と同じように、それは非常に毒性が強いです。

ヨウ素 - 原子番号53及びヨウ素酸化が有するシンボルIと化学元素：-1、+1、+5及び+7。 二原子分子、I ₂の形です_。 室温で固体物質が紫です。 藻類や硫酸の助けを借りて、まず1811年に発見された¹²⁷ I. -ヨウ素は1つの安定同位体を持っています。 現在、ヨウ素イオンは海水中で単離することができます。 別ヨウ化物を使用する場合、ヨウ素は、水に非常に可溶性ではないという事実にもかかわらず、その溶解度を増加させることができます。 ヨウ素は甲状腺ホルモンの生産に従事し、体内で重要な役割を果たしています。

アスタチン - で原子番号85及びシンボルと放射性元素。 その可能な酸化状態-1、1、3、5、7二原子分子ではないだけハロゲン。 通常の条件下では、金属製の硬質材料黒いです。 アスタチンは非常にまれな要素なので、少しは彼について知られています。 さらに、アスタチンはもはや少数の時間よりも、非常に短い半減期を持っていません。 合成の結果として、1940年に受け取りました。 これは、ヨウ素と類似しているアスタチンと考えられています。 特性化 金属特性。

以下の表は、ハロゲン原子の構造、電子の外側層の構造を示しています。

このような構造は、ハロゲンに類似の物理的および化学的特性、電子の外層を引き起こします。 しかし、これらの要素と観察された差異を比較するとき。

周期的な性質のハロゲン基

ハロゲン単体の物理的特性は、要素の順序数の増加に伴って変化しました。 より良い吸収とより明確にするために、私たちはあなたにいくつかのテーブルを提供します。

グループ内の溶融沸点は（F <のCl

表1.ハロゲン。 物性：融点と沸点

• 原子半径が大きくなります。

カーネルのサイズが大きく（F <のCl

表2：ハロゲン。 物性：原子半径

• イオン化エネルギーは減少します。

外部の価電子が原子核の近くに位置していない場合は、それらの除去のためにそれから多くのエネルギーを必要としません。 より多くのエネルギーレベルがあるのでこのように、外側の電子の放出に必要なエネルギーは、要素の群の下部にはそれほど高くありません。 また、高エネルギーイオン化要素は非金属質を表示させます。 イオン化エネルギーが低下するため、金属特性は、ヨウ素およびアスタチンを示す表示（ATは、

表3のハロゲン。 物性：イオン化エネルギー

• 電気陰性度が低下します。

徐々に低いレベルでエネルギーレベルの増加に伴って原子増加に価電子の数。 電子が徐々に遠くコアからです。 互いに引き合うようしたがって、核及び電子がありません。 そこスクリーニングの増加。 したがって、電気陰性度が期間の増加に伴って減少する（AT

表4.ハロゲン。 物性：電気陰性

• 電子親和性が低下します。

時間と共に原子のサイズが大きくなるため、電子親和力は、一般に（B

表5.アフィニティーハロゲン電子