活性化エネルギー

化学反応は 様々な速度で行うことができます。 他の人が時間、数日あるいは数十年続くことができますが、それらのいくつかは、数秒以内に完了しています。 性能や必要な機器の大きさ、ならびに生成物の量を決定するためには、化学反応が発生する速度を知ることが重要です。 それはに応じて、異なる値を持つことができます。
反応物の濃度;
システムの温度です。

19世紀後半、スウェーデンの科学者S・アレニアス、それは活性化エネルギーなどのパラメータ上の化学反応速度の依存性を示す式を推測されました。 この図は、物質の性質および化学的相互作用によって決定される一定値です。
仮説の科学者により従来から形成された動きにされている分子のみを入力することができる一緒に反応させました。 このような粒子は、アクティブと呼ばれています。 活性化エネルギーは - それらの動きとは最速の応答となった状態で通常の分子を移動させるために必要とされる力です。

物質の粒子間の化学的相互作用の過程で破壊などが発生しています。 この場合には、それらの間の接続を変更する、つまり、電子密度を再分配されます。 古い相互作用が完全に破壊されるであろうに、化学反応の流量は、非常に低い値を持っているでしょう。 このエネルギー量は高いに付与する必要がある場合。 科学的研究は、物質間の相互作用の過程で、任意のシステムが活性化複合体、その遷移状態を形成することが示されています。 この場合、古い絆が弱まっていると新しいだけで概説します。 この期間は非常に小さいです。 彼は、第二の割合です。 この崩壊の結果は、複雑な出発物質、又は化学的相互作用の生成物の形成です。

コンポーネントを移行するために、システムの活動を行う必要が生じました。 それはどのような化学反応の活性化エネルギーです。 教育遷移複合体は、分子を持っている力を、定義されました。 このようなシステムにおける粒子の数は温度に依存します。 それが十分に高い場合、活性分子の割合が大きいです。 それらの相互作用の強さの値がより高いまたはインデックスに等しい、と呼ばれる「活性化エネルギー」。 したがって、十分に高い温度で、遷移錯体を高く形成することができる分子の数。 これにより、化学反応速度が増大します。 逆に、活性化エネルギーが小さい相互作用することができる粒子の割合は、非常に重要である場合。
高エネルギー障壁を持つことは、低温での化学反応への障壁であるが、その確率が存在します。 発熱および吸熱相互作用は異なる特性を持っています。 以上で - それらの最初のものは最も低い活性化エネルギー、及び第二に起こります。

これは、物理学では、この概念を使用していました。 半導体の活性化エネルギーは、伝導帯に入るように加速電子を付与しなければならない最小の力です。 プロセス中の原子間のブレーク結合。 また、電子が伝導部門に価電子帯から移動する必要があります。 温度上昇は、熱変位増幅粒子の原因です。 電子のこの部分で自由電荷キャリアになります。 内部接続はまた、電界によって破壊することができ、光など 活性化エネルギーは、不純物と比べて真性半導体で有意に高い値です。