最小および臭素の酸化度の最大値。 臭素の化学的性質

ハロゲン - すべての化学元素の中で、非金属は特別な番号を持っています。 これらの原子は、彼らが化学的相互作用に発揮する特殊な性質のために自分の名前を得ました。 これらは、次のとおりです。

• ヨウ素;
• クロロ。
• ブロモ;
• フッ素。

クロロおよびフルオロ - 強い酸化力を持っている有毒ガス、。 通常の条件下でヨウ素が顕著金属光沢を有する結晶性物質濃い紫色です。 これは、還元剤の性質を示します。 そして第四は、ハロのように見えますか？ それらと要素としての特性、および単体によって形成された臭素化合物の性質は何ですか？ 理解しよう。

臭素：要素の一般的な説明

粒子として周期系の、ブロモ、そのコア35のプロトンの一部として、したがって細胞配列番号35を占有し、電子殻は、電子の同じ数を収容します。 4S ^{2 5} P：外層の構成。

化学元素の群の特殊な性質 - メインサブグループに配置VII基は、ハロゲンの一部です。 合計で原子同位体の約28の異なる種があります。 質量数が67から94に持続可能性と安定性の範囲だけでなく、自然に知られているの割合に現行の2つです：

• ブロモ⁷⁹ -それの51％。
• ブロモ⁸¹ -それの49％。
  

元素の平均原子量は79.904単位に等しいです。 臭素の酸化の程度は、-1から+7の範囲です。 これは、強い酸化性を示すが、塩素およびフッ素、ヨウ素抜いにおけるそれらに劣ります。

発見の歴史

この要素を開き、後サブグループで同僚よりでした。 時間によってそれはすでに、塩素、ヨウ素については知られていました。 誰がこの発見をしましたか？ それは科学者が新しい要素がその後みなさ原子を登場しているほぼ同時に合成することができましたどのくらいあるとしてあなたは、すぐに3つの名前を呼び出すことができます。 これらの名前は以下のとおりです。

• アントワーヌ・バラール。
• カール・レビグ。
• Yustus Libih。

しかし、公式の「父」はバララム、彼は唯一の受信と説明されていないので、最初に考えられているが、また、化学者、未知の要素である新物質の科学的な会議を送信します。

アントゥアン・バラー海の塩組成物を研究していました。 その上、多数の搬送 化学実験を、 それが一日クロロの溶液を通過させ、いくつかの形態が黄色化合ことが分かります。 溶液中の塩素およびヨウ素の相互作用の生成物としてこれを取る、それがさらに得られた生成物を探索しました。 以下の処理を受けます。

• 彼は、エーテルを働きました。
• 浸漬し、水酸化カリウム 、
• 軟マンガン鉱を処理しました。
• 私は、硫酸で持続しました。

結果として、彼は不快な臭いを有する揮発性茶褐色液体を得ました。 これは、臭素ました。 それから彼は、この物質の物理的および化学的特性を慎重に検討しました。 後臭素の性質を説明し、それについてのレポートを送りました。 バララム要素を与えたタイトルは、muridだったが、それは固執しませんでした。

今日、ラテン語から翻訳臭素原子、共通の名前は、「臭い」「臭い」を意味します。 これは、完全にその単体の特性によって確認されました。 オープニングエレメントの年 - 1825年。

臭素の酸化の可能性の度合い

これらのあなたは、いくつかの名前を付けることができます。 結局、そのおかげ 電子構成は、 臭素は、最初の明確な優位性と、両方の酸化還元特性とすることができます。 5つのオプションがあります：

• -1 - 低い酸化度臭素。
• +1;
• 2;
• 3;
• 5;
• 7。

自然界では、否定的な意味のどの構成要素にのみこれらの化合物に遭遇しました。 7 - 臭素酸化度の最大値。 そのことのHBrO ₄臭素酸からなる展示物及びその塩を臭素酸塩（NaBrO _4）。 一般に、臭素の酸化のこの程度は非常にまれ、ならびに2です。 しかし、-1を有する化合物; 3と5 - 非常に一般的なだけでなく、化学業界で重要なだけでなく、医学、工学、経済の他のセクターです。

単体としての臭素

通常の条件下では、考慮中の要素は、しかし、気体と液体ではないが、二原子分子です。 非常に有毒、空気中で発煙し、非常に不快な臭いを発行しています。 低濃度でさえ、夫婦は体の粘膜の皮膚や刺激にやけどを引き起こす可能性があります。 しかし、許容範囲を超えた場合、それは窒息死することが可能です。

所与の流体の化学式-のBr _2。 bromos - シンボルは、アイテムのギリシャ語の名前から形成されていることは明らかです。 単一原子、共有の非極性の間の接続。 比較的大きな原子半径ので、ブロモ極めて容易に反応します。 これは、多くの場合、有機化合物の定性決意における試薬として、化学合成において広範にそれを使用することができます。

それは容易に腐食作用を有する赤褐色の煙の形で揮発させるため単体では、天然には見出されません。 唯一の多成分系の種々の形態であってもよいです。 各種の臭素化合物の酸化の程度は、それが任意の物質で、すなわち反応させることであるれる要素に依存します。

物理的性質

これらの特性は、いくつかの点で表すことができます。

1. 水への溶解度 - 平均が、他のハロゲンよりも良いです。 飽和臭素水溶液が呼ばれ、それが赤褐色を持っています。
2. 液体の沸点- ^59.2℃で
3. -7.25 ^0℃の融点
4. 香り - シャープ、不快な、息苦しいです。
5. 色 - 赤茶色。
6. 重い（高密度）、濃厚な液体 - 単体の物理的状態。
7. 2.8 - ポーリングの規模に応じて電気陰性。

これらの特性は、この化合物を製造するだけでなく、それを扱うときに細心の注意を遵守する義務を課すためのプロセスに影響を与えます。

臭素の化学的性質

化学の観点から、ブロモ、2つの方法で動作します。 展示および酸化と還元の特性。 他のすべての要素と同様に、より少ない電気陰性金属及び非金属から電子を受容することが可能です。 ：還元剤、彼は以下のような強力な酸化剤であり、

• 酸素;
• フルオロ;
• クロロ。
• いくつかの酸。

当然のことながら、臭素の程度は、酸化が-1から+7まで変化します。 具体的に検討中の要素を反応させることが可能であるものと？

1. 水 - 結果は、（臭化水素及び次亜臭素酸）の混合物です。
2. 様々なヨウ化物との塩のブロモヨードを置換することができました。
3. 直接酸素、炭素、窒素、および希ガスよりも、すべての非金属付き。
4. 強力な酸化剤としてほとんどすべての金属。 でも点火と多くの物質と。
5. ブロモOVRの反応では、多くの場合、化合物の酸化を促進します。 例えば、硫黄および亜硫酸塩が硫酸イオン、単体としてヨウ化物中のヨウ素に変換します。
6. Cは、アルカリ臭化物、臭素酸塩又はgipobromatovを形成します。

特に重要なのは、それはそれらによって形成される酸との塩の一部である場合、臭素の化学的性質です。 酸化剤として非常に強い性質のこの種の。 それははるかに顕著単体のそれよりもです。

レセプション

私たちは化学の観点で重要と重要な物質を検討しているという事実は、55万トンの量で、その年間生産を確認しました。 これらの指標の国の指導者たち：

• 米国。
• 中国。
• イスラエル。

塩湖、ウェル及び海の処理液に基づく工業遊離臭素抽出方法。 それらの酸形態に変換され、所望の元素の塩です。 それは、強力な空気流または蒸気を通過させます。 このように、気体臭素。 次いで、それを処理した ソーダ灰 臭化物および臭素酸塩-及びナトリウム塩の混合物。 彼らのソリューションは、酸性化され、出口は自由液体物質です。

その強力なハロゲンとして塩素塩と臭素の変位に基づいて合成のための実験室方法。

自然界にいます

それは揮発性液体の空気中で発煙されるように純粋な形で、我々は、天然に見出されない物質を検討しています。 基本的に、臭素の酸化-1の最小限度を示す化合物の一部。 この塩臭化水素酸 -臭化物。 Silvinaさん、カーナライト、およびその他 - この要素の多くは、自然塩の塩素を伴います。

臭素の鉱物は、後に自分自身よりも開いていました。 これら三つの最も一般的な：

• 塞栓 - 銀と塩素と臭素の混合物。
• bromarginit;
• bromsilvinit - 結合水（結晶水和物）と、カリウム、マグネシウムおよび臭素の混合物。

また、この項目は生物の組成物中に必ず含まれています。 その欠乏は、様々な神経系疾患、障害、睡眠障害や記憶障害につながります。 もっと極端な例では不妊を脅かします。 魚、 海洋動物可能ブロモは、塩の形でかなりの量で蓄積します。

クラストの重量含有量は、0.0021パーセントに達します。 これは、塩水と地球全体の水圏の多くが含まれています。

より低い酸化状態を有する臭素化合物

金属と水素との化合物中の臭素で酸化何度？ マイナス1 - この項目のために可能である、最低。 これは、これらの接続で、人間にとって最も実用的な関心を表しています。

1. HBr - 臭化水素（ガス）又は臭化水素酸。 気体の集計状態では、それは何の色が、非常に鋭く、不快な臭い、煙をたくさん持っていません。 それは身体の粘膜の腐食作用を持っています。 水に非常に可溶性、酸を形成します。 彼女は、今度は、それは良い還元剤である、強電解質を指します。 それは容易に硫酸、硝酸及び酸素の作用により遊離臭素に変換されます。 臭化物イオンの供給源としての工業的重要性は、金属カチオンと塩を形成します。
2. 臭化物 - 同じで臭素の酸化度が-1に等しいである酸塩が述べ。 実用的な関心がある：臭化リチウム、とKBr。
3. 臭化物イオンを含む有機の性質の化合物。

酸化度の高い化合物

これらは、塩基性物質の数が含まれます。 臭素酸化の最高度は7であるので、これらの化合物で、それはちょうど彼女とあるべきです。

1. 過臭素酸- HBrO _4。 ほとんどのこの項目のすべての既知の酸の強力な、しかし同時に、強力な還元剤による攻撃に対して最も耐性。 これは、四面体空間の形状を有する分子の特別な幾何学的構造に起因するものです。
2. Perbromates - 酸塩が上記に示しました。 彼らのために、臭素酸化度の最大値によって特徴付けられます。 彼らは強力な酸化剤であるため、化学業界で使用されています。 例：NaBrO _{4、KBrO 4。}

臭素化合物の使用及び

中ブロモ化合物いくつかの領域を指定して直接アプリケーションを見つけることが可能です。

1. 生産染料。
2. 写真材料の製造のための使用に関する。
3. ヒト（臭素塩）における薬剤として。
4. 自動車業界では、すなわち、ガソリンの添加剤として。
5. いくつかの有機材料の燃焼性を低下させるための治療薬として使用されています。
6. 掘削泥の生産で。
7. 農業では、保護昆虫噴霧器の生産。
8. 水を含む消毒剤及び消毒ユニット、など。

生物の生物学的効果

過剰または身体中の臭素の欠如は非常に不愉快な結果をもたらします。

でも、パブロフは、最初の生き物に、この要素の影響を判断します。 動物実験では、臭化物イオンの長期的な不足がにつながることが示されています：

• 神経系の障害;
• 性的機能不全;
• 流産や不妊。
• 成長の減少;
• ヘモグロビンのレベルを低下させます。
• 不眠症のように。

臓器や組織における過剰な蓄積は、脳や脊髄、様々な外側の皮膚病の動作の阻害につながります。