定期的なシステム：化学元素の分類

19世紀の前半に要素を整理し、定期的なシステムで金属を組み合わせるための様々な試みがあります。 これは、化学分析として、この歴史的な期間内に研究のこの方法を表示されます。

元素の周期システムの発見の歴史から

科学者は、その量的な特性によって案内要素のグループ、及び原子量を組み合わせることを試みた時間の特定の化学的性質を決定するための同様の方法を使用して。

原子量を使用して

したがって、1817年にIV Dubereynerストロンチウムの原子量が、バリウム及びカルシウムの対応する指標に類似していると判断しました。 彼はまた、バリウムの性質、ストロンチウム、カルシウム、および非常に多くの共通点があるとの間で分かりました。 これらの観察に基づいて有名な化学者は、いわゆるトライアドの要素を構成しました。 同様のグループに合併し、他の物質となっています。

• 硫黄、セレン、テルル;
• クロロ、ブロモ、ヨード、
• リチウム、ナトリウム、カリウム。

分類化学的性質

1843年L・グメリン厳密な順序で要素の化学的性質において類似した配置表を提供しました。 窒素、水素、酸素は、そのテーブルの外部に配置された活性な化学者の主要な要素と考えられています。

酸素下でそれらはテトラッド（4桁）、及びペンタッド（5桁）の要素を配置しました。 周期表中の金属は、Berzeliusの用語で配信されていました。 Gmelinを考案したように、すべての要素は、周期系の各サブグループ内の電気特性を減少させるためにインストールされています。

垂直要素を組み合わせます

1863年アレクサンダー・エミール・デ・Chancourtoisは、いくつかの縦縞に分割し、シリンダー上の原子量を増やすことで、すべての要素を入れました。 そのような分割の結果としてバーティカルに類似の物理的および化学的特性を有する素子です。

オクターブの法則

D・ニューランズ 1864年に非常に興味深いパターンを発見しました。 位置とき 化学元素 最初の類似性を有する第8メンバのそれぞれについて、その原子量を増加させるには、検出されます。 この事実は、オクターブ（8つのノート）のニューランズの法則と呼ばれます。

彼の定期的なシステムは非常に条件付きだったので、監督科学者のアイデアを音楽で結ぶ、「オクターブ」バージョンとして知られるようになりました。 そのオプションニューランズは、SSの近代的な構造に最も近かったです。 しかし、オクターブの言及法律は、唯一の17の要素は、そのような法律の残りの兆候での定期的な性質は見つかりませんでした保持します。

Odlingテーブル

W・オッドリングテーブルの要素のためのいくつかのオプションを提示しました。 1857年に作成された最初のバージョンでは、9グループにそれらを分割することが提案されています。 1861年に、化学者は、類似の化学的性質を有するグループ標識に一体化テーブルの元のバージョンにいくつかの調整を行いました。

1868年に提案されたオプションOdlingテーブルは、原子量の増加に45個の要素の位置を示唆しました。 ちなみに、この表には、後に定期的なシステムD. I. Mendeleevaの原型となりました。

価の部門

1864年L・マイヤー 44要素を含んテーブルを提供します。 これらは、水素の原子価に応じて、6柱に入れました。 テーブルには、ちょうど2つの部でした。 概要は、6つのグループは、原子量の昇順28の兆候を含め一緒にもたらします。 その構造のタッドでは、同様の化学的性質の文字で四分子から見ました。 マイヤーの残りの要素は、第二のテーブルに配置しました。

要素のテーブルの作成に貢献D. I. Mendeleeva

現代の周期表D. I. Mendeleevaは、1869年にコンパイルメイヤー表に基づいて登場しました。 第二のバージョンにメイヤーは、既知の化学的性質が与えられると、素子ペンタッドやノートを入れ、16グループに印を置いています。 代わりに、彼らはグループの番号、簡単な原子価を使用しました。 その中のホウ素、トリウム、水素、ニオブ、ウランがありました。

現行版で表現された形態の周期的システムの構造が直ちに現れました。 三つの主要な段階は、定期的なシステムを作成した時に、区別することができます。

1. 表の最初のバージョンは、構造単位で提示されました。 要素のプロパティとその原子量の値との間の接続の周期的な性質を辿ります。 このオプションは、メンデレーエフは、1868年から1869年GGで提案されている分類をマーク。
2. それは要素が特定の列に落ちることになる上での基準を反映していないので、科学者は、元のシステムを放棄します。 彼は、化学的性質（1869年2月）の類似性に看板を設置しています
3. 1870年に、ドミットリ・メンデリーバ科学の世界に現代の周期表を発表しました。

バージョン ロシアの化学者 を決定し、周期表中の金属の位置、特に非金属のプロパティ。 周期表の独創的な発明の初版経過した年では大きな変化を遂げていません。 そして、ドミトリーイワノビッチの時代に空白のままにされているそれらの場所に、新しい要素は、彼の死の後に発見します。

周期表の特長

定期的に - なぜそれが記載されているシステムと考えられていますか？ これは、テーブルの構造の特殊性によって説明されます。

合計が8基であり、それぞれが2つのサブグループがあります一次（主）と副業を。 これは、上から下へ、つまり、16のすべてのサブグループは、彼らが垂直に配置されていることが判明しました。

また、テーブルに、期間と呼ばれる水平方向の行があります。 彼らはまた、小規模および大規模に彼らの更なる部門を持っています。 定期的なシステムの特性は、要素の場所、彼のグループおよびサブグループ期間を維持することを伴います。

主要なサブグループのプロパティを変更する方法

元素の周期表のすべての主要なサブグループは、第二の期間の開始します。 同じメイングループ、同じの外側の電子の数が、電子と正最新のカーネルの変更の間の距離に属する兆候で。

加えて、それらの上及び素子の原子量（相対原子質量）の増加があります。 この図は、主サブグループの特性の変化のパターンを識別するのに決定的な要因です。

以来半径主サブグループが増大する（陽性コアと外部負の電子との間の距離）、非金属特性（化学変換中能力は電子を取る）が減少します。 変更金属特性（原子他の反跳電子）に関しては、増加します。

定期的なシステムを使用して同じメイングループの異なる代表のそれぞれ他の特性と比較することができます。 メンデレーエフ定期的なシステムが作成された時点では、物質の構造に関する情報はありませんでした。 驚くべきは、かつて、原子構造の理論を起源学校や化学大学の教育プロファイルに勉強し、今、彼女はメンデレーエフの仮説を確認し、テーブル内の原子の配列に彼の仮定を拒否されていない事実です。

電気陰性度は、すなわち、下側要素が群に配置されているので、原子を付着する能力が少なくなり、主要なサブグループ内底部に向かって減少します。

サイドのサブグループ内の原子の性質の変更

メンデレーエフの周期的システムので、そのようなサブグループの特性の変化は、逆の順序で発生します。 サブグループは、期間4（D及び家族の代表F）から要素を含みます。 これらのサブグループの底部によって金属特性を低減しているが、同じサブグループのすべてのメンバーのために同じの外殻電子の数。

PSでAvilable期間

それぞれの新しい期間は、最初のを除いて、表にロシアの化学者は、アクティブなアルカリ金属を開始します。 さらに送達 、両性金属を 化学的変換の二重の性質を示します。 その後、いくつかの非金属元素の性質があります。 期間が終了する 不活性ガスで （反応性を示さない、非金属、実用的）。

定期的なシステムということを考えると、期間中の活動の変化があります。 左から右への還元活性（金属特性）は酸化活性（非金属性）を増加減少します。 したがって、左右の非金属オン期間における最も明るい金属。

二列（4-7）からなる長い期間、では、またそれが定期文字を表示されますが、理由は家族のDまたはFの代表者の存在の、シリーズ中の金属元素は、はるかに。

メインサブグループの名前

周期表で利用可能な要素のグループの一部は、自分の名前を持っていました。 最初のグループのアルカリ金属と呼ばれるサブグループの代表。 類似した名前の金属は、苛性アルカリの形成を生じ、水にその活性を負います。

第2グループのサブグループが考慮される アルカリ土類金属。 水との相互作用する場合、これらの金属酸化物は、かつてと呼ばれる土地を形成します。 それはその時からで、似た名前のこのサブグループのメンバーに割り当てられていました。

非金属酸素カルコゲンと呼ばれるサブグループ、および7群の代表は、ハロゲンと呼ばれます。 8サブグループは、その最小の化学活性の希ガスと呼ばれます。

学校のコースでPS

通常、周期表の変異体を提供し、学生のために、前記基に加えて、期間はまた、式とより高い揮発性化合物と高い酸化物を示したサブグループ。 同様のトリックが高い酸化物の製造における学生のスキルの形成を可能にします。 以下のための準備をする代わりに要素の代替記号代表サブグループに十分な 最高酸化物。

あなたは揮発性の水素化合物の一般的な形をよく見ると、彼らが非金属に固有であることは明らかです。 これらの基の典型的な代表は、金属であるとしてグループ1-3に、ダッシュです。

また、電子の分布図の各記号のための化学物質のいくつかの教科書にエネルギーレベルを示します。 科学的事実は、かなり後に登場しているように、この情報は、メンデレーエフの期間には存在しません。

一つは見ることができ、式外部の電子レベルはで家族が能動素子を含んでいるものに推測しやすいです。 これらのヒントは、9と11のクラスの卒業生は、周期律表の古典的な黒と白のバージョンを得、OGE、または試験にそれらの化学的知識を実証することを決めたように、試験セッションで許可原子の構造についてのさらなる詳細はありませんここで、より高い酸化物の式、揮発性水素化合物からなるれていません。

メンデレーエフとロモノーソフの足跡をたどることに決めたこれらの学生は、システムの古典的なバージョンを使用することは困難ではありませんのために、彼らは単にヒントを必要としないため、このような決定は、非常に論理的で理解しやすいです。

それは、法律およびD. I. Mendeleevaは、原子・分子論のさらなる発展に重要な役割を果たした定期的なシステムです。 あなたがシステムを作成した後、科学者たちは、元素の組成の研究にもっと注意を払うようになりました。 表は単体だけでなく、自然とそれらが形成されるの要素のプロパティに関するいくつかの情報を明確にするために役立ちました。

メンデレーエフ自身は新しい要素がまもなくオープンし、周期表の金属の位置のために提供されることを考えました。 後者の外観は、新しい時代は化学で始まった後にそれはあります。 また、深刻な開始は、関連する科学の複数を形成するために与えられた、原子及び要素の代替の構造と関連しています。