原子のイオン化エネルギー

イオン化エネルギー - 原子の主な特徴。 それは自然と強度を判断する 化学結合の、 原子を形成することができます。 物質（シンプル）の性質を減らすことも、この特性に依存します。

「イオン化エネルギー」の概念は、時にはそれが低いと呼ばれるエネルギーのような状態にある場合に必要である非常に少ないエネルギーが、電子は自由原子から除去されることを保証することを意味し、用語「第一イオン化ポテンシャル»（I1）によって置き換えられます。

特に、電子剥離のプロトンのために必要とされる水素原子のためのエネルギーを所謂。 いくつかの電子を有する原子のための第二の概念は存在し、第三、等 イオン化ポテンシャル。

イオン化エネルギー 水素原子は、 - - 1つの項は、電子のエネルギーの量、およびその他であるのポテンシャルエネルギーシステム。

水素の化学エネルギーを«Eaと»シンボル示され、システムのポテンシャルエネルギー、電子エネルギーの和は、式で表すことができる：EA = E + T = -ze / 2.R.

この式は、システムの安定性が核電荷とそれと電子との間の距離に直接関連していることを示しています。 この距離、核の電荷も大きく、それらが描かれているより多くの、より安定し、より安定したシステムより小さく、より多くのエネルギーは、その接続ブレークで過ごしている必要があります。

より高いエネルギー、より安定したシステム：通信システムの破壊のために費やされるエネルギーのレベルは安定性を比較することができることは明らかです。

原子のイオン化エネルギー - （水素原子で結合を破壊するのに必要な力）は、実験により算出しました。 今日では、その値が正確に13.6 eVの（電子ボルト）が知られています。 単一電子からなる電子系と電荷の核、水素原子の二倍担当 - また、一連の実験によって、その後の研究者が、原因原子を破砕するのに必要なエネルギーを計算することができました。 そのような場合にはそれによって設定された実験のために54.4 eVのが必要です。

公知の静電法は式（決定）固定され、反対の電荷（ZおよびE）との間の結合を破壊するのに必要なイオン化エネルギーは、それらが距離Rに配置されることを条件とすることを規定：T =ゼ/ R.

このエネルギーは電荷量に比例していると、それゆえ、距離に反比例します。 これは非常に自然である：より多くの電荷は、それらを接続する力が強く、より強力な力が、それらの間のリンクを解除するために行う必要があります。 同じ距離に適用されます：それは小さく、イオン化エネルギーが強く、より多くの接続を切断するためにフォークする必要があります。

安定した原子の核の強い電荷を持つシステムとは、電子を取り除くために多くのエネルギーを必要とする理由理由は説明しています。

疑問がすぐに発生する：「場合は 核の電荷が 電子を除去するのに必要なイオン化エネルギーは、それが正方形（54.4 / 13.6 = 4を取るために、それは二度電荷に等しいである理由2と4倍に増加していない理由は、唯一の二倍の強さ？ ）？」。

この矛盾は非常に簡単に説明されています。 システム内のZ及びEの電荷が相互に対して不動状態にある場合、エネルギー（T）は、電荷Zに比例し、それらは比例して増加しました。

しかし、電子の電荷eのカーネルは、電荷Zとターンを行い、そしてZは、回転Rの比例して減少した半径を増幅されるシステム内で電子がより強くコアに吸引されます。

結論は明らかです。 核電荷にイオン化エネルギーが作用し、外側の電子の電荷密度の最高点までの核からの距離（半径）。 外殻電子と電子測定貫通能力との間の反発力。