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カリウムの特徴。 カリウム構造。 化合物のカリウム
この記事では、物理学や化学の面でのカリウムの説明が与えられます。 これらの科学の最初は、材料および外部の機械的特性を研究しています。 二 - お互いとの相互作用 - この化学反応。 カリウム - 周期表における第19要素のアカウントに。 それはに属し 、アルカリ金属。 この記事では、それが最も活発な金属の一つであるとみなされ、式カリウムをE、および他の物質とその動作、およびように。D.されます。 これと他の元素の研究を扱う科学 - 化学。 グレード8は、の研究が含ま無機物質とそのプロパティを。 そこで、この記事では、学生に有用であろう。 それでは始めましょう。
物理学者の観点からカリウム機能
これは、通常の条件下で固体状態であり、単純な物質です。 融点が63度摂氏。 温度が七百六十から一度摂氏に達したときに同じ活性金属を沸騰。 主題は銀白色の色を持っています。 これは、金属光沢を持っています。
カリウムと化学
非常に高い化学的活性を有する化学元素 - カリウムで開始します。 でも、彼はすぐに周囲の物質と反応し始めると、不可能である屋外に保管してください。 カリウム - 第一のグループに属する化学元素周期律表の第4周期。 これは、金属の特徴であるすべてのプロパティを持っています。
簡単な物質との相互作用
これらは、酸素、窒素、硫黄、リン、ハロゲン（ヨウ素、フッ素、塩素、臭素）が挙げられます。 ためには、それらのそれぞれとカリウムの相互作用を考慮してください。 酸素との相互作用は、酸化と呼ばれています。 この化学反応の間に二つの部分の量の金属酸化物の形成をもたらす、1〜4つの部品のモル比で酸素およびカリウムを消費します。 4K + O2 = 2K2O：この反応は以下の反応式で表すことができます。 場合カリウム燃焼は、明るい紫色の火炎を観察することができます。
複雑な物質との相互作用
化学の面でのカリウムの特性と話題の配慮を必要とします。 カリウムと反応することができる物質をチャレンジすることにより、水、酸、塩、酸化物です。 それらのすべての金属が異なった反応を検討しました。
カリウムと水
この化学元素は、それと激しく反応します。 これは、水酸化物と水素を形成しています。 私たちは、カリウムと水2モルを取るならば、我々は同じ量を取得水酸化カリウムと水素の1モルを。 2H 2 O = 2K + 2KOH = H2：この化学反応は、次式で表すことができます。
酸との反応
カリウム以来 - 活性金属、容易にそれらの化合物から水素原子を置換されています。 例は、検討および塩酸下での物質の間で起こる反応であろう。 その実施のための2カリウムのモル、同量の酸を取らなければなりません。 結果は、 塩化カリウム 、水素2モルおよび- - 1モル。 このプロセスは、式で書くことができる：2K +2NSІ2KSІ= + H2。
カリウム酸化物
金属の無機化合物のこのグループのみから実質的な加熱と反応します。 酸化物の受動追加を構成する金属原子が、我々はこの記事では約話をしている場合は、実際には、交換反応があります。 我々は、それらの相互作用の結果としてCUPRUM酸化物のモル当たりカリウムの2モルを取る場合、例えば、考え化学元素の酸化物及び純粋CUPRUMの1モルによって調製することができます。 これは、この式の形で示すことができる：2K +のCuO = K 2 O +銅。 これは、カリウムのどこ展示が強い還元性質です。
塩基との相互作用
カリウムは、電気化学シリーズ活動での右側に配置された金属水酸化物と反応することができます。 この場合にも、その還元特性を発揮。 我々は水酸化バリウムのモル当たりカリウムの2モルを取る場合、例えば、得られた置換反応は、我々はそのような2モルの量と純粋なバリウム（モル）中の水酸化カリウムのような物質を得る - それが沈殿します。 化学的相互作用によって表さは、次式でマッピングすることができる：2K +のBa（OH）= 2 2KOH +のBaを。
塩との反応
この場合において、カリウムは、依然として強力な還元剤としての特性を発現します。 置換原子はそれが純粋な金属を得ることができ、化学的に複数の受動素子です。 添加された場合、例えば、 塩化アルミニウムカリウムの3モルの2モルの量で、この反応の結果として塩化カリウムの3モルとアルミニウムの2モルを得ました。 3K + +2AІSІ3=3KSІ22AІを以下のように式によって、このプロセスを表現します。
脂肪との反応
グループのいずれかの有機材料にカリウムを添加する場合、それはまた、水素原子の1つずらします。 例えば、被写体ステアリン酸カリウム、ステアリン酸と形成された水素と金属を混合することによって。 得られた物質を液体石鹸の製造に使用しました。 このカリウムの特徴および他の物質の仕上げとの相互作用で。
カリウム化合物の使用及び
本論文で扱うすべての金属のような業界で多くのプロセスのために必要とされています。 カリウムの主な用途は、化学工業で発生します。 その高い反応性、アルカリ金属及び顕著還元特性のため、それは多くの相互作用のための試薬および様々な物質の生産として使用されます。 さらに、カリウム合金の含有量は、原子炉内の冷却剤として使用されます。 また、この記事では考えられ、金属は電気工学の応用を見つけました。 上記のすべてに加えて、それは植物のための肥料の主要成分の一つです。 加えて、その化合物は、業界の広範囲に使用されています。 これにより、シアン化金カリウムの抽出に鉱石から有価金属を回収するための試薬として機能する、使用されています。 ガラスの製造に用いられる炭酸カリウム。 化学元素考えリン酸塩は、洗浄剤および粉末のすべての種類の構成要素です。 試合中に所定の金属塩素酸塩は、存在しています。 要素の古いカメラブロマイドのために使用されるフィルムの製造において。 あなたはすでに知っているように、高温環境下でのカリウムの臭素化によって得ることが可能です。 薬は、化学元素の塩化物を使用していました。 石鹸を作る - ステアリン酸および脂肪から他の誘導体。
金属の調製
今日ではカリウム主に二つの方法で実験室で採掘されました。 原点 - それ以上の化学的に活性なカリウムよりなる水酸化ナトリウム、からそれを復元します。 第二 - ナトリウムを介しても、塩化物からそれを得ることができます。 ナトリウムなどの水酸化カリウムの1モルに添加した場合、水酸化ナトリウム、純粋なカリウムの1モル上に形成されています。 KOH + NA =のNaOH + Cを等モル割合で金属塩化物及びナトリウム混合される第2のタイプの反応について：反応式は以下の通りです。 結果として、そのような材料は、同じ比率でキッチン塩、カリウムとして形成されています。 この化学的相互作用を発現させるためには、この反応式を介して可能である：KSІ+のNaをNaCl + Kを=
カリウムの構造
化学元素、並びに他のすべての原子は、その周りに回転する陽子と中性子と電子を含むコアから成ります。 電子の数は常に核内にある陽子の数に等しいです。 任意の電子緩い又は原子に結合した場合、それは中性ではなくなるとイオンに変換されます。 陽イオンと陰イオン：彼らは2種類あります。 まず、正の電荷を持っている、第二 - なし。 電子原子に結合した場合、それがアニオンに変換され、電子のいずれかがその軌道を離れた場合、中性原子は、陽イオンとなります。 カリウムためメンデレーエフ、19、および化学元素の原子核に陽子に従って序数テーブルが同じです。 したがって、我々は原子核の周りの電子が19を配置されたと結論付けることができます。 陽子の数が、構造中に含まれる原子は、化学元素の原子質量序数から減算することによって決定することができます。 だから我々は、カリウムの原子核中の陽子の20があると結論付けることができます。 この記事で考慮されるように、金属は第4の期間に属し、それは動きに常に電子が、均一に配置された4つの軌道を、有しています。 次のようにカリウムスキームがある：最初の軌道は2個の電子、第有する - 八。 ならびに第三の、最後に、第四の軌道は、唯一の電子を回転させます。 最終的な軌道が完全に満たされていないので、彼は軌道が一般的になり過ぎて自分の電子を引き起こし、任意の他の原子との接続に努めています - これは、金属の化学高レベルの活性を説明しています。
どこで私は自然の中で、この要素を見つけることができますか？
それは地球上で非常に高い化学的活性を有しているので、彼は純粋な状態で見つかったことはありません。 それだけで種々の化合物の一部として見ることができます。 質量分率 地殻中のカリウムは2.4％です。 カリウムが含まれる最も一般的なミネラル、 - それSalviniとカーナライト。 NaClの•のKCl：最初は、以下の化学式を有します。 これは、多彩な色を有し、様々な色の複数の結晶により構成されています。 塩化カリウムおよびナトリウムの比、並びに不純物の存在に依存し、それは、赤、青、ピンク、オレンジ色の成分を含んでいてもよいです。 第二鉱物 - カーナライトは - 透明、淡いブルー、淡いピンクまたは淡黄色結晶のように見えます。 次のようにその化学式は次のとおりです。塩化カリウム•のMgCl 2•6H2O。 これは、結晶性水和物です。
体内のカリウムの役割、症状および過剰の欠如
ナトリウムと一緒に彼は、細胞の水塩のバランスをサポートしています。 また、膜間の神経インパルスの伝達に関与します。 また、細胞中の酸アルカリバランスと全体として生物全体を調節します。 それは、代謝に関与し、浮腫の発生、細胞質の一部防止 - 金属の塩 - そのの約50％に。 本体はカリウムを欠いていることが主な兆候は、水頭症、神経系における興奮性および妨害、阻害反応及び記憶障害のような疾患の発生を膨潤されます。
検討中の微量元素の含有量が高い食品
まず第一に、それは、カシューナッツ、クルミ、ヘーゼルナッツ、ピーナッツ、アーモンドなどのナッツです。 また、大量のジャガイモです。 さらに、カリウムは、レーズン、乾燥アンズ、プルーン等の乾燥果実に含まれています。 この要素、および松の実が豊富。 豆、エンドウ豆、レンズ豆：また、高濃度の豆類で観察しました。 コンブも豊富な化学データエレメント。 大量の活性元素を含有するさらに他の製品は、緑茶、ココアです。 また、高濃度で、それはそのようなアボカド、バナナ、モモ、オレンジ、グレープフルーツ、リンゴなどの多くの果物です。 多くの穀物は、検討中の微量元素に富んでいます。 これは主に大麦と小麦とそばです。 パセリと芽キャベツでも、カリウムをたくさん持っています。 また、ニンジン、メロンに含まれています。 タマネギとニンニクはみなさ化学元素のかなりの数を持っています。 卵、牛乳、チーズもカリウムの含有量が高いことを特徴とします。 平均的な人間への化学元素の毎日のノルムは、3〜5グラムからです。
結論
この記事を読んだ後、カリウムが非常に重要な化学元素であると結論付けることができます。 化学業界で多くの化合物を合成することが必要です。 また、他の多くの産業で使用されます。 また、それは人間の体にとって非常に重要ですので、定期的に、食品を行うに必要な量でなければなりません。
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