炭酸カリウム

アルカリ及び酸性媒体得る塩と反応させることにより、弱カルボン酸から（それが少し耐性でのみ希釈溶液で存在することができる）は、さもなければ、それぞれ、重炭酸塩および炭酸塩と呼ばれます。 反応式を 書くことができる：H 2 CO 3 + KOH→KHCO 3 + H 2 OとH 2 CO 3 + 2KOH→K 2 CO 3 + 2H 2 O。 炭酸カリウム - 炭酸水素カリウム、及び第二の最初のターンで。 式酸塩 - KHCO 3、および平均 - K2CO3。 138.2グラム/モルに等しい炭酸カリウムのモル質量。 外観では、可燃性ではない塩を白色の結晶性粉末を、似た沸点に達することなく、891℃で溶融し、塩が分解する。 水に容易に溶解、吸湿炭酸カリウム：20°Cで100ミリリットル - 110.5グラム、および100℃で - 塩の156グラム。 しかし、アルコールやアセトンに、この物質は溶解しません。

炭酸カリウム、カリと呼ばれるの昔は、言葉は、ラテン名«potassa»から来ています。 カリはずっと前の人に知られている最古の塩の一つです。 ヨーロッパでは、前世紀まで、カリは、商業的価値を持っている最も重要な化学物質の一つでした。 ロシアでは、1721年ピョートル大帝によって、カリの生産のために、独占を確立しました。 現時点では、ロシア連邦の領土だけでなく、アルメニア、カザフスタン、ベラルーシ、ウクライナ、トルクメニスタン、モルドバでは、ウズベキスタンは州間標準GOST 10690から73でカバー化学物質です。 カリは、第三の危険クラスの物質にGOST 12.1.005-88によれば、粘膜または湿った皮膚と接触して刺激を引き起こし、に関する。

水と炭酸カリウムの混合物は、その溶解時の熱の多くは、すなわち、K 2 CO 3の加水分解反応は発熱性であり、そして水の作用新規物質の形成下もし。 炭酸の二塩基性塩は、加水分解段階的です。 H2O + K 2 CO 3→KHCO3 + KOH：まず酸塩を形成しました。 H2O + KHCO 3→H 2 CO 3 + KOH：次いで、第二段階は、乏しい水分解既に酸塩を進みます。 炭酸カリウムの加水分解ならびにヒドロキシルイオンの形成を伴う弱酸進行の他の塩ためOH-、その水溶液のpHが7よりも常に大きく、媒体がアルカリ性です。

ロシアの17世紀のカリは、木の灰を浸出して得られました。 木製の谷では温水灰を散布、アルカリ溶液を調製しました。 次いで、この溶液を薪を燃やしてレンガ造りの暖炉に注ぎました。 炭酸カリウムを密閉して詰まり、スクラップカリ抽出し、バレル上に敷設することにより炉床の底部に非常に緻密層を結晶化させました。 この溶液に、特定のスキルを必要とを蒸発させ、火を差し出すませんでした。 そこで、クラフト「polivacheyは」十代で教えるようになった、とほんの数年後に特定のスキルを取得し、彼の技術のマスターになるワーキング。 たとえば、次のように燃える火常に形成された白色の灰、それの大部分は - カリです。 今日では、他の工業プロセスを実装-水酸化カリウム電解を通過して得られた 二酸化炭素： 2KOH→K 2 CO + CO2 + H2O。 その結果、カリと水です。

炭酸カリウム石鹸とガラスの製造に使用されます。 研究室では、塩化カルシウム又は他の薬剤の場合には軽度の乾燥剤として使用される 硫酸マグネシウムを、 許可されていません。 これは、酸性化合物を乾燥させるには適していないが、酸性不純物の含有量が低い有機製品の乾燥のために使用することができます。 炭酸カリウムのために使用される 火災の戦い 、それは化学粉末を意味するので、クラスBのおよび阻害することができると燃焼プロセスを消します。 これは、例えば、炭酸ナトリウムなどの塩よりも高い消火効率有する 硫酸ナトリウム、 フッ化ナトリウムまたは炭酸水素ナトリウム。 燃焼プロセスのその阻害効率はまた、炭酸ナトリウム、硫酸ナトリウム、酸化アルミニウムおよびより高い 炭酸カルシウム。 ガラス産業でK 2 CO 3は、ガラス製品の製造のための実験室（耐火性）、光学的又はカリガラス、およびガラスの製造に使用されます。 また、化学、農業、医療、食品業界におけるカリ需要。