金属原子の構造の特徴

化学元素表には、異なる物質の名称と特性が含まれています。 それらのほとんどは金属です。 これらの化学元素は私たちの惑星では非常に広まっています。 金属は、大気中および地球の腸内、生物および植物中、ならびに海洋の湖、湖および河の海の中の様々な化合物中に見出すことができる。 これらの化学元素の特性は非常に特異的である。 それらの特性は、他のグループの物質との差異が顕著である。 したがって、ある要素が金属のカテゴリに属している場合、それは必然的にプロパティの特定のリストを持たなければなりません：

- 緻密な結晶構造の存在;
- 輝きを放つ。
- 導電性を伝導する能力;
- 高い熱伝導率。
- 増加する熱条件で電気を伝導する能力の低下。
- 電子の反動が容易です。
- 延性、ならびに延性。
- 様々な合金を形成する能力。

現代の 科学的世界観 によって決定される金属の構造は、 結晶格子である。 これは、正電荷を有する自由電子およびイオンに基づいている。 結晶自体は、空間構造を有する格子の形で表される。 このシステムのノードはイオンによって占められており、それらの間には移動能力の高い電子がある。 金属 原子の構造は 、活性粒子が常に動くことを可能にする。 電子は原子間の遷移を作り、核の周りを回転する。 金属の原子の構造の特異性を知ることで、金属中の電流の発生を容易に説明することができる。 それは、イオンと結合を持たない電子が一方向に秩序づけられ始める電位差の影響下に現れる。

金属原子の構造の特異性は、これらの元素の高い熱伝導率を引き起こす。 連続運動する電子は衝突時にイオンとエネルギーを交換する。 結晶格子のノードに位置する要素は、隣接する粒子、それに続く粒子などに振動を伝達する。 このプロセスの結果として、金属の熱安定性がバランスされる。 その結果、全質量の温度は同じになる。

金属原子の構造の特異性は、それらの間の 共有結合 の存在である。 結晶格子には電子とイオンを引きつけるクーロンの力もある。 これは、元素の粒子間に存在する 金属結合で ある。 このタイプの化合物は、物質の液体状態の存在下でさえも存在する。 このことから、個々の粒子が金属結合を有していないと結論付けることができる。 彼らの集約によって所有されています。

化学の観点からは、金属の原子の構造の特異性は、原子価電子の妨げられない戻りとイオンへの遷移からなる。 このため、物質自体がエネルギー還元剤として機能する。 異なる金属からそれらの電子を放出する能力は、様々な程度でそれらの発現を見出す。 このプロセスがより簡単になればなるほど、要素はよりアクティブになります。 同時に、他の物質とのその相互作用は可能な限りエネルギー的に起こります。 ロシアの化学者、ベケトフ（Beketov）によって実験的にまとめられた数多くの系統がある。 このリスト中の金属は、化学的能力の活性の低下を特徴付ける一定の順序で存在する。 いくつかのストレスに基づいて、要素のプロパティを決定することができます。

- 金属の 電極電位が 低下すると、その還元機能が増加する。
- 金属は、塩溶液から一連の応力の後に位置する元素を置換することができます。
- 金属は、水素の左にある活動のリストにあり、酸溶液から置換することができます。