酸化カルシウム。 、物理的、熱的および化学的性質。 アプリケーション。

酸化カルシウム - 白色の結晶性化合物。 この物質の他の名称 - 生石灰、酸化カルシウム、「キラービー」、「生石灰」。 その式のCaO酸化カルシウム、及び（H2O）水との反応生成物 - のCa（OH）2（「pushonka」または消石灰）は建築業に広く応用されています。

酸化カルシウムを取得する方法は？

物質の調製のための1工業プロセスは、石灰石の熱（熱下）拡張である （炭酸カルシウム） ：

炭酸カルシウム（石灰石）=のCaO（酸化カルシウム）+ CO2（二酸化炭素）

2.酸化カルシウムはまた、単体を反応させることによって調製することができます。

2CA（カルシウム）+ O2（酸素）= 2CaO（酸化カルシウム）

3.酸化カルシウムを製造する第3の方法は、水酸化カルシウム（Ca（OH）2）、およびいくつかの酸素含有酸のカルシウム塩の熱分解です。

2CA（NO3）2 （硝酸カルシウム） = 2CaO（由来物質）+ 4NO2 （窒素酸化物） + O2（酸素）

物理的性質 酸化カルシウム

1.外観：白色の結晶性の化合物。 面心立方結晶格子内に結晶化ナトリウム、塩化ナトリウム（NaCl）を入力します。

55.07グラム/モルの2モル質量。

3.密度は3.3グラム/santimetr³あります。

酸化カルシウムの熱的性質

1.溶融温度は2570度です

2. 2850度の沸点を

3.（標準条件で）のモル熱容量は42.06 J /（モル・K）であります

4. -635キロジュール/モル（標準条件下で）形成のエンタルピー

酸化カルシウムの化学的性質

酸化カルシウム（CaOと式） - 基本的な酸化物です。 したがって、それは次のことができます。

- エネルギーの放出を伴う水（H2O）に可溶。 これは、水酸化カルシウムを形成しています。 次のようにこの反応は次のとおりです。

CaO（酸化カルシウム）+ H 2 O（水）=のCa（OH）2（水酸化カルシウム）+ 63.7キロジュール/モル。

- 酸および酸酸化物と反応します。 この中で塩を形成します。 ここでの反応のいくつかの例は以下のとおりです。

CaO（酸化カルシウム）+ SO 2（二酸化硫黄）= CaSO3（亜硫酸カルシウム）

CaO（酸化カルシウム）+二塩酸（塩酸）=のCaCl 2（塩化カルシウム）+ H 2 O（水）。

酸化カルシウムの使用：

1.建設中のシリカれんがの製造に使用される私たちの物質の前にメインボリューム。 以前は、生石灰はライムセメントとして使用されました。 彼は、水（H 2 O）と混合することによって調製しました。 得られた酸化カルシウムは、次に、大気吸収によって水酸化物に渡される 二酸化炭素 （CO2）を、高度に炭酸カルシウム（炭酸カルシウム）に回し、硬化します。 それが吸収しても、液体を蓄積する能力を持っているとして、この方法の低コストにもかかわらず、今セメント石灰は、建設に使用されることはほとんどないです。

安価で容易に入手可能な材料として好適な2としてカルシア耐火材料。 融合された酸化カルシウムは、耐火性、高価な材料の使用が実用的でないとしてのその使用を可能にする、水（H2O）に耐性を有します。

それに反応しない物質を乾燥させるための酸化カルシウムの主な用途の研究室で3。

水、油及びグリース - 物質がEの下で食品添加物として登録されている食品業界で4. 529の指定は、それぞれ他の物質との非混和性の均一な混合物を作成するための乳化剤として使用されます。

業界酸化カルシウム5.は、煙道ガスから二酸化硫黄（SO 2）を除去するために使用されます。 使用済みは通常15％の水溶液です。 消石灰と二酸化硫黄と相互作用する反応の結果として、石膏はCaCO4及び炭酸カルシウムを得ました。 実験では、研究者は、二酸化硫黄の98％otchistki煙にインジケータを求めました。

6.特別な「samogreyuscheysya」の料理に使用されます。 酸化カルシウムの少量の容器は、容器の二つの壁の間に配置されます。 水反応でカプセルを貫通する場合、いくつかの熱を放出することから始まります。