空気の分子量 - 決意

分子量は、物質の分子に含まれる原子の質量の合計として表さ。 通常これは、AMU（原子質量単位）で表され、時にはダと呼ばれ、1つのAMUについてD.で示されます 今日質量等しい1,66057.10 ^-27キログラムの単位で1/12量のC ¹²炭素原子を採用しました。

したがって、 原子質量水素が1に等しい^、1個の H 12 C ¹²倍簡単炭素原子でその水素原子を示します。 1,66057.10上の分子量化合物を乗算^-27キログラムの分子量値を得ます。

しかし、実際には、より便利な大きさの腹を楽しむ= M M / D、 - 分子量Dと同じ重量単位での酸素の分子量は、炭素の単位で表されるが（二原子酸素分子）16×2 = 32であります。 同様に、化学計算及び他の化合物の分子量を算出します。 また、二原子分子である水素の分子量は、2×1 = 2、それぞれに等しいです。

分子 - 分子の平均質量の特性は、それが化学物質を形成する元素の同位体組成を可能にします。 この速度は、組成物が知られているいくつかの物質の混合物について決定することができます。 具体的には、分子 空気の質量は、 29に等しくとることができます。

以前の化学で我々はモルの概念を使用していました。 今日ではこの概念はモルで置き換えられている-物質の量はアボガドロ定数（6.022×10 ^23）に等しい粒子（分子、原子、イオン）の数を含みます^。 今日まで、それはまた、伝統的に用語「モル（分子）重量を。」使用されています しかし、依存する重量、とは対照的に 、地理的座標 重量を-定数パラメータは、この用語を使用することがより正確であるので、すべて同じ、です。

他のガスとしての空気の分子量を使用して見出すことができるアボガドロの法則。 この法律は、ガスの同じ量で同じ条件下での分子の同じ数を提示すると述べています。 したがって、特定の温度及び圧力モルガス下同じ体積を占めます。 これは、理想気体の法則のために厳密に行われることを考えると6.022×10 ^23個の分子を含むガスを0℃及び1気圧と22.414リットルの体積にかかりモルです。

次のように空気又は他のガス状物質の分子量です。 一定の圧力および温度でガスの既知の体積の質量によって決まります。 その後の非理想のために補正される 実際のガス とクラペイロン方程式PVを使用= RTは、理想気体のためのこれらの条件下で、体積および質量を知ること、そして1気圧及び0℃での圧力条件にボリュームを与え、22.414リットルとテストガス種の量を計算することは容易ですそれは、その分子量です。 従って、空気の分子量を決定しました。

この方法は、時には化合物の原子質量の決意のために使用されるかなり正確な分子量値を与えます。 ガスの分子量の概算のためには、一般的に理想的であると考えられる、任意のさらなる調整は行われません。

上記の方法は、多くの場合、揮発性液体の分子量を決定するために使用されます。