塩素：特徴的な化学的および物理的性質

天然には塩素が気体状態でのみ他のガスとの化合物の形態で見出されます。 正常に近い条件では、毒性、腐食性ガスの緑がかった色です。 それは空気より多くの重量を運びます。 それは甘い香りを持っています。 塩素分子は、2個の原子を含みます。 静止状態で燃焼していないが、高温で水素爆発の後のリスクと係合します。 その結果、ガスは、ホスゲンをリリースしています。 非常に有毒。 したがって、も空気中の低濃度（1 dm ³の当たり0.001ミリグラム^）で死を引き起こすことができます。 非金属塩素の主な特徴は、それが空気より重く、従って常に黄緑色ヘイズの形で床面近くであろうと述べています。

過去の事実

実際に初めてこの材料は1774 K. Shelee gを得た。塩酸及び軟マンガン鉱を組み合わせることによって。 しかし、唯一1810年にP・デイビー塩素を特徴づけるために、それは別の化学元素であることを確立することができました。

1772年、ことは注目に値するDzhozef Pristliは、化学者のこれら2つの要素を分離するために、しかし、水素と塩素化合物ができなかった-塩化水素を得ることができました。

塩素の化学的特性

クロロ - 周期表の族の化学元素のコアグループVII。 これは、第3の期間に記憶され、原子番号17（核内の陽子17）を有しています。 反応性非金属。 表記の手紙のCl。

これは、ハロゲンの典型的な代表です。 このガスは、色なし、しかし、シャープ、刺激臭があります。 通常、有毒。 すべてのハロゲンはよく水で希釈されます。 湿った空気と接触した際に喫煙を始めます。

外側の電子構成3s2Zr5のCl原子です。 したがって、化学元素の化合物に酸化レベルは-1、+ 1、+ 3、+ 4、5、6及び7である呈します。 原子0,96Åの共有結合半径は、イオン半径のCl - 1.83Å、3.65 eVでの原子の電子親和力、イオン化レベルの12.87電子ボルト。

上述のように、塩素は、ほとんどすべての金属（ある場合には、熱を使用して、又はブロモを変位水分によって）と非金属との化合物の生成を可能にする、かなりアクティブ非金属です。 粉末形態では、高温で金属と反応します。

最高燃焼温度 - 2250℃で 酸素は、酸化物、次亜塩素酸塩、亜塩素酸塩及び塩素酸塩を形成することができるからです。 酸素を含む全ての化合物は、酸化性物質との相互作用に爆発性です。 ことに留意すべきである 塩素酸化物が 塩素が任意の開始剤に曝露された場合にのみ爆発しながら任意爆発することができます。

定期的なシステム内の位置にある塩素の特徴：

•単体を、
•周期表の第17族元素;
•第三の行の第三の用語、
•第七グループメイングループ。
•原子番号17。
•は、CL記号です。
•非金属反応。
•ハロゲン基です。
•正常に近い条件では、刺激臭を持つ有毒ガス黄緑色です。
•塩素原子分子は、2（式のCl _2）を有します_。

塩素の物理的性質：

•沸点：-34,04°C。
•融点：C°-101,5。
•気体状態の密度 - 3、214グラム/リットル。
•液体塩素（沸騰期間）の密度- 1.537グラム/ cm ³で^、
•固体塩素の濃度- 1.9グラム/ cm ³で^、
•特定音量- 1.745×10 ^-3 L / gです。

塩素：特徴的な温度変化

気体の状態で簡単に液化する能力を持っています。 8気圧の圧力及び20℃の温度では緑がかった黄色の液体として現れます。 それは非常に高い腐食性を持っています。 練習が示すように、この化学元素は、臨界温度（143°C）まで液体状態を維持することができ、圧力の上昇を提供しました。

それは-32℃の温度に冷却される場合、その変更 の物理状態 にかかわらず、大気圧の液体にします。 さらに、結晶化の温度の低下に（指数-101℃）で起こります。

自然の中での塩素

塩素地殻はわずか0.017パーセントが含まれています。 バルクは、火山ガスです。 上記に示したように、天然に化合物内の他の要素で発生するように、材料は、より大きな化学的活性を有します。 前記ミネラル複数の塩素を含んでいます。 特徴的な要素を約百異なる鉱物の形成を可能にします。 典型的には、この金属塩化物。

ほぼ2％ - また、大量の海洋です。 これは、塩化物が積極的に溶解し、河川や海の助けを借りて広がっているという事実によるものです。 逆のプロセス。 塩素は岸に戻って洗浄し、その後、風が近所を彼を運びます。 最高濃度は、沿岸地域で観察された理由です。 世界の乾燥地域では私たちの前にガスをすることによって形成される水の蒸発、生理食塩水が表示されます。 毎年、世界での物質の約100万トンを生産します。 塩素を含ま多くの分野があるので、それは、しかし、驚くべきことではありません。 彼の特徴は、しかし、大部分はその地理的位置に正確に依存します。

塩素を製造するための方法

今日では、塩素、最も一般的なものは以下の通りを製造するためのいくつかの方法があります。

1.ダイヤフラム。 これは、最も簡単で低コストです。 隔膜電解における塩水は、アノード空間に入ります。 さらに、スチールメッシュカソードに開口部に流れ込みます。 これは、ポリマー繊維の含有量が少ないです。 このデバイスの重要な特徴は、向流です。 これは、別個の受信およびクロロ液を可能に、カソードにアノード区画から導かれます。

2.メンブレン。 最もエネルギー効率の高い、しかしslozhnoosuschestvim組織。 ダイヤフラムに似ています。 違いは、アノードとカソード空間が完全に膜によって分離されることです。 従って、二つの別々のストリームで出力結果。

これは、化学物質のキャラクタリゼーションことに留意すべきです。 これらの方法によって得られた元素（塩素）が異なることになります。 より多くの「クリーン」が膜法であると考えられています。

液体カソードと前記水銀方法。 他の技術と比較すると、このオプションは、最も純粋な塩素を受け取ることができます。

インストールの概略図は、細胞と相互接続されたポンプとアマルガム分解器で構成されています。 炭素又は黒鉛電極 - カソードとしてポンプ水銀塩溶液とアノードと圧送されます。 次のようにインストールの原理は、電解質は、陽極液を用いて細胞から排出される塩素から解放されます。 後者の不純物から取り出し、塩素残基は、岩塩をdonasyschayutそして再び電気分解に戻されます。

安全性と不採算の生産のための要件は、固体陰極液の交換につながりました。

産業用アプリケーションにおける塩素の使用

塩素活性特性は、業界でその使用を許可します。 この化学元素を異なる有機塩素化合物（塩化ビニル、クロロゴム、等）、薬剤、消毒剤を受けます。 しかし、業界に占める最大のニッチは、の製造である塩酸とライム。

飲料水の浄化のために広く使用される方法。 これまでに、我々は物質を検討しているので、オゾン処理に置き換えること、離れて、この方法から移動しようとすると、人体に悪影響を及ぼし、また、塩素水がパイプラインを破壊します。 それは、そのポリオレフィン製のパイプの空き状態のCl有害な作用に起因しています。 それにもかかわらず、ほとんどの国では、塩素化方法を優先します。

また、塩素は冶金で使用されています。 それと共に、希少金属（ニオブ、タンタル、チタン）の数を受け取ります。 化学業界に積極的に雑草を防除するための、および他の農業目的のために、異なる有機塩素化合物を使用し、要素を漂白剤として使用されます。

その化学構造クロロによるほとんどの有機および無機色素を破壊します。 これは、完全な漂白によって達成されます。 水の存在は、漂白プロセスのために起因するものである場合、この結果はのみ可能である 原子状酸素、 塩素の崩壊後に形成されている：のCl ₂ + H ₂ O→HClを+のHClO→二塩酸+ O.この方法は、数世紀前にアプリケーションを発見し、人気がありましたとこの日。

有機塩素系殺虫剤のために、この物質の非常に人気のある使用。 これらの農産物は、完全な植物を残し、有害な生物を殺します。 世界で生産全塩素の大部分は、農業利用に行きます。

また、ゴムとプラスチックの化合物の製造に使用されます。 彼らの助けを借りて、電線絶縁、文房具、ハードウェア、家電製品は、シェルなど。D.を作っありゴムがこのようにして得られたという意見は、ある人間への害が、それは科学によって確認されていません。

塩素（特徴的事項は、先に詳細に開示された）、例えばマスタードガスやホスゲンなどのその誘導体は、化学兵器のための軍事用途に使用されることに留意すべきです。

非金属の明るい代表として塩素

非金属 - ガスおよび液体を含む単体、。 ほとんどの場合、彼らは金属よりも悪化し、電気を伝導し、物理的および機械的特性にかなりの違いがあります。 共有化学化合物を形成することができる高いイオン化レベルを有します。 非金属塩素の例の以下の説明を行います。

既に上述したように、この化学元素はガスです。 通常の状況下では、それは金属のものと同様の完全に存在しない特性です。 外部からの支援がなければ、酸素、窒素、炭素などと反応しないことがあります。その展示をシンプルかつ特定の複合物質との接続のプロパティを酸化します。 これは明らかに、その化学的特性に反映ハロゲンを指します。 ハロゲンの残り（臭素、アスタチン、ヨウ素）を有する化合物は、それらを変位させます。 塩素ガス（彼の特性 - 直接の証拠は）良く溶解します。 これは、優れた消毒剤です。 農業や医療でそれが不可欠になりた、生きている生物を殺すだけです。

毒として使用します

特性塩素原子が毒性剤としてのその使用を可能にします。 ガスは、最初におよそ15000。男性の死亡の結果として、第一次世界大戦中、ドイツで1915年4月22日を使用しました。 現時点では、と 毒は 適用されません。

私たちは窒息剤として化学元素の簡単な説明を与えてみましょう。 それは窒息を通じて人体に影響を与えます。 最初の上気道の刺激および眼刺激を提供します。 それは息切れの咳発作で始まります。 次に、肺に浸透、ガスは、浮腫をもたらす肺組織を、腐食します。 重要！ 塩素は速い物質です。

空気中の濃度に応じて、症状は異なる可能性があります。 粘膜の人間の発赤、息の軽度の息切れで低濃度で。 1.5〜2グラム/ m ³の大気中の含有量は、胸の重症度とスリルを生じる上気道における鋭い痛み。 また、状態は強い流涙を伴うことがあります。 塩素のような濃度の部屋で10〜15分後に強い燃焼肺と死を発生します。 上気道の麻痺から数分内で可能な場合には密度の高い濃度の死。

この物質を扱う場合、防護服、マスク、手袋を使用することをお勧めします。

生物や植物の生活の中で塩素

塩素は、ほとんどすべての生物の一部です。 特徴は、純粋な形態および化合物の形で存在することがないことです。

塩素イオンの動物およびヒトの生物では、浸透平等を維持しています。 それは、彼らは、細胞膜の浸透のために最も適切な範囲を持っていることに起因します。 カリウムイオンと共にClを水と塩のバランスを調節します。 腸では、塩素イオンは、胃液のタンパク質分解酵素の作用に有利な環境を作成します。 クロライドチャネルは、体の多くの細胞で提供されています。 それらの間の流体を介して行われ、pHは、細胞を維持しました。 体内でこの要素の全体積の約85％が細胞間のスペースです。 尿道から排泄されます。 これは、授乳の過程で女性の体内で生成されます。

開発のこの段階で病気が塩素及びその化合物を誘発する、まさに言い一意に困難です。 これは、この分野の研究が不足しているためです。

また、塩素イオンは、植物細胞中に存在しています。 彼は積極的にエネルギー代謝に関与しています。 光合成のプロセスのこの要素がなければ不可能です。 それに根が必要な物質を積極的に吸収します。 しかし、有害な影響を与えることが可能な植物における塩素の大きな濃度が（発展と成長を停止させる、光合成プロセスを遅くします）。

しかし、「友達を作る」ことができた植物の代表があります、または少なくともアイテムと一緒に取得します。 特性非金属（塩素）が土壌を酸化する物質の能力などの点を含みます。 上記の植物と呼ばれる塩生植物の進化では、塩性湿地があるため、この要素の過剰の空そのうち、空を占領しました。 彼らは、塩素イオンを吸収して、葉の秋の手段によってそれらを取り除きます。

塩素の輸送と保管

塩素を移動して保存する方法はいくつかあります。 Feature要素は、特別高圧ボンベが必要です。 垂直緑色線 - そのような容器は、識別マーキングを有します。 月刊戦車を徹底的に洗浄しなければなりません。 三塩化窒素 - 塩素、その中に沈殿物の長期保存は高度に爆発性のある形成されています。 すべての安全を守らないと、可能自然発火や爆発を支配します。

塩素の研究

将来の化学者の塩素は、特性を知らなければなりません。 計画では、9年生でも被写体に基本的な知識に基づいて、この物質を室内実験を置くことができます。 もちろん、教師は、安全教育を実施する義務があります。

手順は以下のように動作します：あなたは、フラスコを取り、それ切粉に塩素を注ぐ必要があります。 飛行中、チップは、明るい光のスパークを点滅し、同時にそれは白煙のSbCl ₃に簡単です_。 塩素錫の容器に浸漬したとき、それは、自己着火のホイルが、フラスコの底にゆっくり火災雪片を下げます。 SnCl ₄ -この反応スモーキー液中_。 赤形成容器内の鉄粉を配置する場合は、「下がる」と赤い煙のFeCl _3を表示します_。

実用的な仕事に加えて理論を繰り返しています。 具体的には、周期系における位置の塩素特性などの質問は（冒頭に記載します）。

実験の結果、要素が有機化合物に反応することが表示されます。 以前テレビン油に浸した塩素脱脂綿と瓶に入れた場合、それは瞬時に点火し、フラスコを鋭くすすを群れ。 効果的に黄色がかった火災ナトリウムをくすぶり、および塩結晶が現れるガラス製品の壁に。 まだ若い化学者、NNセミョーノフ（後にノーベル賞受賞者）は、彼女のパンを振りかけフラスコの壁、及び塩から収集し、そのような経験をし、持って、それを食べながら学生は、以下のことを学ぶために興味があるだろう。 化学は正しかったと科学者をさせませんでした。 化学の経験の結果として、本当に普通の食卓塩を回しました！