酸化の程度を確認する方法

全て の化学物質は、 最小の粒子である分子、から成ります。 彼らは、電気的に中性であり、リンクされている原子で構成されている 共有結合によって。 分子中の化学元素の原子の能力は、原子価と呼ばれるリンクの一定数を形成します。 化学結合の理論の出現と発展に関連して、この概念は大きな変化を遂げ、現在は主に教育目的で使用される明確な科学的な解釈を、持っていないと、多くの場合、酸化の程度で識別されています。 分子の場合 - 最小粒子材料であり、原子は、最小不可分粒子化学元素です。 原子は、その中心部に電気的に中性の粒子である正に荷電したプロトンからなるコアを有しており、その周囲の電子の雲（負に荷電した）があります。 従って、電子の原子核負電荷の正の電荷のバランスをとる起こります。 酸化の程度を決定する方法を理解するには、どのようなことが必要であることは、特定の物質の分子の構造を検討します。

水素と塩素との間の塩化水素（HCl）の分子内に、電子の一つの共通の組が存在します。 水素原子が 1つのプロトンと一つの電子を持っています。 H：のClの塩素原子は、それによって電子対を形成する外殻電子密度七個の電子の一方が水素原子の電子と提携17個のプロトンと電子17を有しています。 H 2 Sは、両方の水素原子と電子の分子硫黄原子2共有ペアを形成：H：S：たとえば元素の酸化の程度を決定する方法H.、塩素およびHCl分子水素と水素硫黄で分子H2Sに？ 結合価は、分子結合または電子対で形成される量のアイデアを与えるが、その変位には表示されません。

分子内の原子の電子が最もelekrootritsatelnomu原子にシフトされる電子対で結合されているものとします。 HCl中の水素と塩素は、それが最も電気陰性であるので塩素にシフトされた通信を開始することができます。 したがって、水素プラス1に等しい酸化度は、塩素つつ - 分子H2Sマイナス1の各水素原子は、今度は2個の結合を有する1個の硫黄原子との通信になります。 この場合、両方の電子対は、硫黄原子にシフトしました。 したがって、水素プラスの酸化度は1に等しく、硫黄原子 - マイナス2酸化剤、例えば、塩酸、H2S、O2、N2、ナトリウム、銀、シリコンの程度を決定する方法は？ 物質は分子や原子から構成され、彼らは、電気的に中性であるような単純なまたは複雑な物質の酸化は、常に0です。 分子中の元素の酸化の度合いを見つけ、これから出発。

次亜塩素酸の例でのCl原子のための酸化の程度を決定する方法を検討することができます。 HClO分子中に、任意の他の物質の分子のように、水素は酸化プラス1によって特徴づけ（水素化物を除く）常に、酸素は常に - （過酸化バリウムとフッ化酸素を除く）の酸化マイナス2。 分子は電荷自体を有していないので、我々は、式を書くことができる（1）+ + X（ - 2）この式を解く必要0 = - （1） - X = 0（-2）=（+1）したがって、次亜塩素酸の分子当たりのClの酸化の程度が判明プラス1に等しく、この例では、分子内の任意の特定の元素の酸化の程度を決定する方法を示します。 まず、既知の値は、要素の原子価が配置されているか、酸化の程度を変更しません。

従って、酸化は、記録のために使用される条件値（分子中の原子の形式電荷）と呼ばれる 式反応 種々の物質の酸化または還元に関連付けられています。 この値は、完全に化学元素の電気陰性分子へシフト電子対の数に等しいです。 酸化は、シンボル原子の上に記録されています。 このエントリは、任意の物質の分子中の特定の元素の酸化の程度を決定する方法を示しています。 例えば、記録し（Na + 1CL-1）が理解されるべきである塩の分子ナトリウム酸化度プラス1、マイナス1、及び塩素従ってその：（+1）+（-1）= 0の分子で 過マンガン酸カリウム （K + 1MN + 70-24）プラス1つのカリウムは、酸素マイナス2マンガンプラス7ために、即ち：+1（）+（+7）+ 2•（-2）= 0硝酸分子（H酸素マイナス2、全体分子に対する窒素プラス5のため+ 1N + 50-23）を加え、水素1は、電気的に中性である：（+1）+（5）+ 3 •（-2）= 0を分子内に 窒素の酸 （H + 1N + 3O-22）を加え、水素1、窒素プラス3酸素マイナス2、分子の電荷はゼロに等しいので、次に（1）+ （3）+ 2•（-2）=たとえば0、窒素、この原子が3~5（一単位の間隔で）異なるプラスの異なる酸化状態の物質またはマイナスを有していてもよいことがわかります。