各種物質の結晶格子の種類

自然界には、その性質が著しく異なる2種類のソリッドがあります。 これらは非晶質で結晶体です。 そして、非晶質体は正確な融点を持たず、加熱中徐々に軟化し、その後流体状態になる。 このような物質の例は、樹脂または従来の粘土である。 しかし、この状況は結晶性物質とはまったく異なります。 それらは一定の温度まで固体状態にとどまり、それに到達した後でのみ、これらの物質は溶融する。

ここではすべてがそのような物質の構造にあります。 結晶体では、それらが構成されている粒子は特定の点に位置する。 そして、それらを直線で結ぶと、想像上のフレームが得られます。これは結晶格子です。 そして、結晶格子のタイプは非常に異なる可能性があります。 そして、それらが「構築された」粒子の種類に応じて、格子は4つのタイプに分割される。 それは、イオン、原子、分子および 金属格子である。

そして、 イオン結晶格子の 節点にはそれぞれイオンが位置し、それらの間にはイオン結合が存在する。 これらのイオンは、単純（Cl-、Na +）または錯体（OH-、SO2-）のいずれかであり得る。 そして、そのようなタイプの結晶格子は、いくらかの水酸化物および金属酸化物、塩および他の同様の物質を含むことができる。 たとえば、通常の塩化ナトリウムをとります。 これは、塩素の陰イオンとナトリウムの陽イオンとを交換し、立方晶の結晶格子を形成する。 そのような格子中のイオン結合は非常に安定であり、この原理によって「構築された」物質はかなり高い強度と硬度を有する。

原子格子と呼ばれる結晶格子のタイプもあります。 ノードには強い共有結合がある原子があります。 原子格子はそれほど多くの物質を持っていません。 これらには、ダイヤモンド、ならびに結晶性ゲルマニウム、シリコンおよびホウ素が含まれる。 酸化ケイ素 を含み、それぞれ原子結晶格子を有するいくつかの複雑な物質が依然として存在する。 それは 砂、石英、石英、 シリカです。 そして、ほとんどの場合、そのような物質は非常に強く、難しく難しいです。 それらも事実上不溶性である。

分子タイプの結晶格子は非常に異なる物質を持っています。 これらには、凍結した水、すなわち通常の氷、「ドライアイス」、すなわち固化した一酸化炭素、ならびに固体の硫化水素および塩化水素が含まれる。 分子格子でさえ、多くの固体有機化合物を有する。 これらには、糖、グルコース、ナフタレンおよび他の同様の物質が含まれる。 このような格子の節点の分子は、極性と非極性の化学結合で結ばれています。 そして、原子間の分子の内部に強い共有結合が存在するにもかかわらず、これらの分子自体は、非常に弱い分子間結合のために格子内に留まる。 したがって、このような物質は十分に揮発性であり、容易に溶融し、大きな硬度を有さない。

さて、金属は非常に異なるタイプの結晶格子を持っています。 そして、それらのノードでは、原子とイオンの両方が可能です。 同時に、原子は容易にイオンに変換され、その電子を「共用」することができる。 同じように、自由電子を「捕獲する」イオンは原子になり得る。 そして、金属結晶格子のこのような構造は、塑性、延性、熱および電気伝導性のような金属の特性を決定する。

また、金属等の結晶格子の種類は、基本格子型の7つの基本系に分かれている。 最も単純なのは立方体セルです。 また、結晶格子全体の形状を決定する菱形、正方晶、六方晶、菱面体晶、単斜晶および三斜晶単位セルもある。 しかし、ほとんどの場合、結晶格子は上記のものより複雑です。 これは、素粒子自体が格子サイト自体だけでなく、その中心またはその面にも位置することができるという事実による。 そして金属の中で最も一般的なものは3つの複雑な結晶格子である：面心立方体、体心立方体と六角形の最密充填である。 金属の物理的特性さえも、その結晶格子の形状だけでなく、原子間距離および他のパラメータにも依存する。