塩酸：物理化学的特性、製造および使用

濃塩酸を、治療目的のために、希に使用される、薬学的分析に使用されます。 状態薬局方に水溶液の割合酸含有量を決定すると、特別なテーブルです。 これを行うには、ちょうどその知っている必要があり 比重を。

これらのテーブルを使用して、あなたはかなり簡単酸溶液の濃度を確認することができます。 従来の（十分に正確ではない）酸溶液を迅速に一般的な方法を用いて調製することができます。 例えば、塩酸、すなわち37％HC1を含有する、1.19の比重を有します。 10％の酸を100mlを用意する必要があると仮定する。 そうするために、対応する割合を作る：使用可能HC1の重量100部中に塩化水素37部を含有していました。 我々は10％の溶液を調製する必要があるので、それは、溶液の100重量部当たり10件のパーツが含まれている必要があります。

したがって、この場合にはX - 10％溶液を得るために、100重量部に水で希釈し、37％溶液の重量部を取るどれだけ示すことになる値です。

100から37

X-10

重量Xは= 100 * 10/37 = 27部。

塩化水素 - 重度の火傷だけでなく、全体の生物毒性を引き起こす可能性が非常に有毒物質。 HC1用マグネシア中毒の解毒剤として。 酸を中和するためにも使用され、石鹸水噴霧動物木炭、ミルク、種々の包絡物質であってもよいです。

口から中毒酸は吐剤、同様に炭酸アルカリを含む内部の薬剤の使用を規定すべきではありません。 中毒の胃は、プローブと大量の水で洗浄した場合。 良好な結果は、酸化マグネシウムの不純物に水を添加することによって得られます。 外部火傷酸の存在下では、医師は、水で洗うのに長い時間のための敗北の場所をお勧めします。 FIELDは、火傷及びその周囲は、純粋なエタノールを用いて精製し、次いで重炭酸ナトリウムのスラリーを課し、それの上に - アルコールガーゼ。

塩化水素は水に完全に溶解性です。 0 Cでͦ水の1個の体積は、ガスの百のボリュームを溶解します。 医学では、業界、さらには国民経済の中では、非常に多くの場合、塩酸を使用しています。 C1 - その式は、水素およびハロで表されます。

HC1は水に吸収ガスの基本的な化学工業hlorovodorodistogoで調製しました。 塩化物は、 水素が生成される 反応させることにより、 硫酸を塩化ナトリウムで。

純度試験

いくつかの要件があります。

-その組成物中の塩酸は、重金属塩、硝酸、亜硝酸および含まない 硫黄酸、 遊離塩素及び砒素を、

- 鉄塩のみ有意でない痕跡を許可、自由C1不純物が反応して開くことができる：C12 + 12 + 2K1-2KS1。

-ヨウ素の亜硫酸溶液の不純物の決意のために ヨウ化カリウム インジケーター-ナトリウム澱粉亜硫酸の存在下で、溶液の青色が30秒以内に漂白されます

- 蒸発酸10グラムに有意残渣を0.01パーセント（鉱物不純物）を超えてはなりません。

定量分析は、 メチルオレンジ指示薬の存在下で水酸化ナトリウム溶液で滴定することにより行います。 HC1は酸24,8-25,2％でコンテンツを許可しました。

塩酸は、組成物および生物学的流体中に含まれています。 例えば、胃液中で、その濃度が0.5％までで、それはタンパク質を分解するのに役立ちます。 希HC1（8.2％）、投与された場合に内側ペプシンにペプシノーゲン（プロ酵素）の変換を活性化するが、腸に胃内容物の移動を促進し、膵臓の分泌活性を増強します。 これは、栄養や胞子細菌叢との関係で抗菌効果を発揮します。 この酸は鉄欠乏性貧血の治療に吸引するため、減少酸味のために経口投与しました。