両性酸化物。 化学的性質、製造するための方法

両性酸化物（二重の特性を有する） - 低い電気陰性度を有するほとんどの場合、金属酸化物。 外部条件に応じて、任意の酸性酸化物や特性を示します。 LL、LLL、LV：これらの酸化物は、典型的には、以下の酸化状態を示す遷移金属により形成されています。

両性酸化物の例：酸化亜鉛（ZnO）、酸化クロムLLL（クロム酸化物（Cr2O3））、酸化アルミニウム（Al 2 O 3）、酸化LLスズスズ（SnO）、酸化錫LV（のSnO 2）、酸化鉛LL（PBO）、酸化鉛LV（PbO2） 、酸化チタンLV（酸化チタン）、酸化マンガンLV（二酸化マンガン）、酸化鉄LLL（のFe 2 O 3）、酸化ベリリウム（BeO）。

両性酸化物の典型的な反応：

1.これらの酸化物は強酸と反応してもよいです。 この中でこれらの同じ酸の塩を形成します。 このタイプの反応は、基本的なタイプの性質の現れです。 たとえば、次のZnO（酸化亜鉛）+ H 2 SO 4（塩酸）→のZnSO 4 （硫酸亜鉛） + H 2 O（水）。

強アルカリ両性酸化物との反応では2.、水酸化物が発揮 酸性の性質を。 特性（すなわち、両性）のこの二重性で2つの塩の形成に現れます。

アルカリ塩と反応させることにより、溶融物中で、例えば、平均正常に形成されています。
ZnO（酸化亜鉛）+ 2NaOH（水酸化ナトリウム）→Na2ZnO2（正常平均塩）+ H 2 O（水）。
Al 2 O 3（アルミナ）+ 2NaOH（水酸化ナトリウム）= 2NaAlO2 + H 2 O（水）。
2AL（OH）3（水酸化アルミニウム）+ 3SO3（硫黄酸化物）=のAl2（SO4）3（硫酸アルミニウム）+ 3H 2 O（水）。

アルカリとの反応により溶液両性酸化物は、例えば、錯塩を形成すること：のAl 2 O 3（アルミナ）+ 2NaOH（水酸化ナトリウム）+ 3H 2 O（水）+ 2Naとアルミニウム（Al（OH）4）（ナトリウムtetragidroksoalyuminatの錯塩）。

3.それぞれの任意の両性金属酸化物は、配位数を有しています。 図4に示すように、アルミニウム（Al） - - 亜鉛（Zn）に例えば4または6、クロム（Cr）のために - 4（まれ）、または6。

前記両性酸化物が水と反応せず、溶解しません。

どのような反応は両性金属を証明しますか？

相対的に言って、両性の要素は、金属と非金属の両方の性質を示すことができます。 であること（ベリリウム）のGa（ガリウム）、Ge（ゲルマニウム）、Snの（錫）、Pbを、SB（アンチモン）のBi（ビスマス）、およびいくつかの他のもの、ならびに元素Bの多くの：そのような特性は、Aグループの元素で存在します - 基 - Cr（クロム）、マンガン（マンガン）、鉄（鉄）、亜鉛（亜鉛）、CD（カドミウム）などが挙げられます。

私たちは今、次の化学反応両性化学元素の亜鉛（Zn）を証明します：

1のZn（OH）2 （水酸化亜鉛） + N 2 O 5（五酸化二窒素）=のZn（NO3）2（硝酸亜鉛）+ H 2 O（水）。
ZnO（酸化亜鉛）+ 2HNO3 （硝酸） =のZn（NO3）2（硝酸亜鉛）+ H 2 O（水）。

B）のZn（OH）2（水酸化亜鉛）+のNa 2 O（酸化ナトリウム）= Na2ZnO2（ナトリウムdioksotsinkat）+ H 2 O（水）。
ZnO（酸化亜鉛）+ 2NaOH（水酸化ナトリウム）= Na2ZnO2（ナトリウムdioksotsinkat）+ H 2 O（水）。

化合物の二重の性質を有する要素には、以下の酸化を持っている場合この場合、その二重（両性）特性が最も顕著中間酸化工程において生じます。

例として、クロム（Cr）とすることができます。 3+、2+ 6+：この要素は、以下の酸化状態を持っています。 酸 - YのCr +2基本的な特性は、およびCr +6に優先しながら3つの塩基性および酸性の特性の場合には、ほぼ等しく発現されます。 ここでは、このステートメントを証明する反応は以下のとおりです。

CR + 2 CrSO4→のCrO（酸化クロム+2）、CR（OH）2→。
CR + 3→Cr 2 O 3を（酸化クロム+3）、CR（OH）3（水酸化クロム）→KCrO2又は硫酸クロムのCr2（SO4）3。
CR + 6→のCrO 3（酸化クロム+6）、H2CrO4→K2CrO4。

ほとんどの場合、酸化状態+3で化学元素の両性酸化物は、メタ形態で存在します。 例として挙げることができる：水酸化酸化アルミニウム（化学式のAlO（OH）および鉄メタヒドロキシド（化学のFeO（OH）式）...

どのように両性酸化物はありますか？

1.それらの調製のための最も便利な方法は、弱塩基である水酸化アンモニウムを用いて、水溶液からの沈殿です。 例えば：
Al（NO3）3（硝酸アルミニウム）+ 3（H2OxNH3）（水性 アンモニアの溶液 水和物）=のAl（OH）3（両性酸化物）+ 3NH4NO3（反応は熱20度下で行われます）。
Al（NO3）3（硝酸アルミニウム）+ 3（H2OxNH3）（水酸化アンモニウム水溶液）=のAlO（OH）（両性酸化物）+ 3NH4NO3 + H 2 O（80℃で行った反応）

過剰のアルカリの場合には、このタイプの交換反応で 水酸化アルミニウム 沈殿しないであろう。 - （水酸化アルミニウムアニオン）のAl（OH）3（水酸化アルミニウム）+ OH - （過剰のアルカリ）= [たAl（OH）4]：これは、アルミニウムが、その二重特性の陰に入るという事実によるものです。

このタイプの反応の例：
Al（NO3）3（硝酸アルミニウム）+ 4NaOH（過剰の水酸化ナトリウム）= 3NaNO3 + NA（のAl（OH）4）。
ZnSO 4（硫酸亜鉛）+ 4NaOH（過剰の水酸化ナトリウム）=をNa 2 SO 4 +のNa2亜鉛（Zn（OH）4）。

同時に形成される塩は、 錯体化合物。 - 別の亜鉛（Zn（OH）4）2-アルミニウム（Al（OH）4）：彼らは、錯体アニオンが挙げられます。 だから、塩と呼ばれる：ナトリウムアルミニウム（Al（OH）4） - ナトリウムtetragidroksoalyuminat、のNa2亜鉛（Zn（OH）4） - ナトリウムtetragidroksotsinkat。 固体アルカリとアルミニウムまたは亜鉛の酸化物の反応生成物を別々に呼ばれる：NaAlO2 - ナトリウムdioksoalyuminatとNa2ZnO2 - ナトリウムdioksotsinkat。