ベースの化学的性質

塩基は、2つの主要な構造成分を含む複合化合物です。

1. Gidroksogrupp（1以上）。 したがって、方法、およびこれらの物質の第二の名前で - 「水酸化物」。
2. 金属原子又はアンモニウムイオン（NH 4 +）。

表題の塩基がそのコンポーネントの両方の名前合成由来：例えば、水酸化カルシウム、水酸化第二銅、銀水酸化物、など...

一般的なルールベースの形成に唯一の例外は、考慮すべき 、水酸化アンモニウム gidroksogrupp金属およびアンモニウムカチオン（NH 4 +）に参加していない場合。 この物質は、アンモニアの水への溶解がある場合に生成されます。

私たちが拠点の性質の話なら、1に等しいgidroksogrupp価は、それぞれ、分子中のこれらの基の数は、反応性金属を保有するもの価に依存することにすぐに注意すべきです。 この場合の例としては、例えば、NaOH、のAl（OH）3、のCa（OH）2の式の物質を提供することができます。

我々が話なら の物性 固体最も多様な色です-理由、例外なく、それらのすべてが、ことは注目に値します。 gidroksogruppは一価の金属で接続し、これらのケースでは、通常、他のすべての場合において、実質的に水不溶性で得られた塩基反応を水に容易に可溶性塩基を形成しました。 水に容易に溶解する人たちは、アルカリと呼ばれています。 彼らは、化学的に皮膚や粘膜に対して腐食性の有害物質です。 例えば、バリウム、ストロンチウムなど - は一価金属、アルカリおよびフォームいわゆるアルカリ土類金属のほか。

化学的性質不溶性の塩基は、これらの化合物は、塩基性またはどちらかであるという事実にある両性水酸化物。 それらの最後には、酸は、アルカリ振る舞うと反応し、その逆もまた同様で、アルカリ、酸の展示看板と対話します。 プロパティ不溶性の塩基が広く、光とで使用されている 重工業。

化学的性質の塩基は、それらの作用で酸、塩、他の塩基、ならびに指示薬との反応に現れます。 その溶液は、特定の指標のために働く場合は特に、アルカリを決定することができます。 この場合には、顕著にその色を変更された：例えば、 リトマス試験 白色は、青色に変わり、そしてフェノール-ラズベリー。

酸との相互作用に登場する拠点の化学的性質は、中和を、よく知られている反応につながります。 酸残基を接合金属原子は、塩、及びgidroksogrupp水素イオンを形成するよう反応の本質は、組み合わされたとき、水に変換されます。 中和反応は、この反応は、それがアルカリ性でも酸性でもないを持っているので、後に呼び出されます。

特徴的な化学的性質は、塩基と塩との反応を明示しました。 反応中の可溶性塩が、アルカリのみ来ることに留意すべきです。 これらの物質の構造的特徴は、それに反応して新しい、通常不溶性の塩基を新しい塩を導きます。

加熱 - 最後に、根拠の化学的性質は、美しくそれらに対する熱影響の間現れます。 ここでは、特定の実験を行う、それは心に留めする必要があること、アルカリ、加熱された振る舞いを除くほぼすべての塩基は、非常に不安定。 それらの大半は、ほとんどすぐに対応する酸化物と水に分解する。 私たちは、このような銀や水銀などの卑金属を取る場合は、すでに室温で分解し始めると、通常の状態では、彼らは、取得することができません。