両性水酸化物 - 物質の二面性

条件によっては、酸および塩基と反応があり水酸化物。 二重の性質を示すこれらの化合物は、両性水酸化物と呼ばれています。 これらは、金属カチオンと水酸化物イオンだけでなく、すべての拠点で形成されています。 酸及び塩基は、このような金属は、亜鉛、アルミニウム、鉛、錫、GA、等カドミウム、鉄、クロム（III）、周期律D.から分かる:.ように、それらの組成物に含むだけ水酸化物を有するとして作用する能力I. メンデレーエフは、非金属に最も近い二重性金属を形成するために、水酸化物です。 このような要素は、遷移形態であると考えられ、そして金属および非金属で除算なく任意です。

両性水酸化物は、最も頻繁に着色水に溶解しない白色で固体粉末状微結晶質物質とわずかに導電性（弱電解質）です。 しかし、これらの塩基のいくつかは、酸、アルカリに溶解することができます。 水溶液中で解離「二重の接続は、」酸 - 塩基の種類によって起こります。 すなわち、ほぼ同等である - （H G）これは酸素原子と水素原子との間の金属原子と酸素（ME-D）との間の保持力があるという事実であります ミー - O - N.従って、これらの結合が同時に破壊され、これらの物質-dissotsiirovat陽イオンH +とOH - アニオン。

_2（OH）う-これらの化合物の二重性は両性水酸化物ます確認してください_。 酸と塩基と水酸化ベリリウムの相互作用を考えます。

1である_（OH）2 + 2HClを-BeCl ₂ + 2H ₂ O.

_2（OH）2 + 2KOH BE - K ₂ [（OH）であっても_4] - tetragidroksoberillatカリウム。

最初のケースでは、中和反応が生じ、塩及び水の形成でその結果を取ります。 後者の場合、反応生成物である 錯体化合物。 中和反応は、例外、水酸化物が、唯一の両性のための同様の特性との相互作用せずに、すべての典型的です。 そのような二重の特性は、マニフェストおよび他の両性化合物である - 金属自体の酸化物、それらが形成されています。

水酸化物の他の化学的性質は、すべての拠点の特徴であります：

1.熱分解、反応生成物-対応する酸化物及び水：て_（OH）2 -VeO + H ₂ O.

2. 中和反応 酸と。

3.反応 酸性酸化物。

すなわち、両性水酸化物を相互作用しない物質があることを覚えておくことも必要です 化学反応は 行かない、それは次のようになります。

1. 非金属;
2. 金属;
3. 不溶性の塩基;
4. 両性水酸化物。
5. 平均塩。

これらの化合物は、対応するアルカリ塩溶液を沈殿させることによって得られます。

BECL ₂ 2KOH + - _（OH）2 + 2KClう。

反応中の特定の元素の塩は、水和物を形成すること、の特性は密接水酸化物の二重の性質のことになります。 形態およびその鉱物の基部の二重特性を有する自体が（ボーキサイト、ゲーサイト、等）天然に存在します。

このように、両性水酸化物- ミネラル物質、反応でそれらに入る物質の性質に応じて、塩基または酸として機能することができます。 _、等） - _、ほとんどの場合、それらは、対応する金属_{（BE（OH）2} BeOのZnO系の_{Zn（OH）2）を}含有する両性酸化物に対応します。