オゾン分子：構造、式、モデル。 どのようにオゾン分子のでしょうか？

句「オゾン」は、70年代に知られるようになりました。 前世紀には、長辺に詰めてきました。 しかし、少数の人々は本当にこのコンセプトの意味とオゾン層の破壊の危険を理解しています。 多くのさらに大きな謎は、オゾン分子の構造であり、オゾン層の問題に直接関係するので。 のは、オゾン、その構造や産業界におけるこの物質の使用についての詳細を学びましょう。

オゾンとは何ですか

オゾン、またはそれが呼び出されるように、活性酸素 - ガスアズール鋭い金属臭。

物質は、すべての3つの状態で存在することができます：気体、固体と液体。

したがって、本質的にオゾンは、いわゆるオゾン層を形成し、気体のみとして求められます。 その紺碧の空は青い現れるのだからです。

オゾン分子をどのように

彼のニックネームは「活性酸素」オゾンは酸素との類似性によるものでした。 これらの材料における化学元素の主人公は、酸素（O）であるからです。 分子が2個の酸素原子にそれが含まれている場合は、オゾン分子（式- O _3）は、この要素の三個の原子からなります。

この構造では、酸素のようなオゾンの性質が、より顕著に起因します。 具体的には、O _{2、O 3}として それは強力な酸化剤です。

心の中で、それは誰のために不可欠である物質の「姉妹」の最も重要な違いは、以下：オゾンは息ができない、それが吸い込むと毒性があり、かつ肺の損傷を引き起こしたりしても、人を殺すことができるです。 このOで₃毒性不純物から空気浄化に適しています。 オゾンは空気中の有害物質を酸化し、それがクリアされます：ところで、正確にはそう簡単では雨の後に呼吸するため。

117° - （酸素原子を有する3からなる）モデルのオゾン分子は、わずかに角度画像、及びその大きさに似ています。 この分子は、不対電子を持っていないため、反磁性です。 一つの元素の原子で構成されるがまた、それは、極性を有しています。

二つの原子ザ分子で強固に接合するために、互いに。 そして、ここで信頼性の低い第三へのリンクがあります。 このため、オゾンの分子（写真のモデルは以下見ることができます）非常に脆弱であり、すぐに分割形成した後。 一般的に、場合O _3、酸素のいずれかの分解反応。

オゾンの不安定性は、他の物質のような収穫および保存および輸送することは不可能です。 このため、その生産は、他の材料よりも高価です。

この場合、O ₃の分子の高い活性 これは、より多くの酸素より強力およびクロロより安全で強力な酸化剤であることがこの物質を可能にします。

オゾン分子が破壊され、O _2をリリースしている場合は_、この反応は、常にエネルギーの解放を伴っています。 これと同時に、復帰処理（O ₃ O ₂の形成_）が存在したように_、あまりを費やす必要がありません。

70℃の温度で分解し、ガス状のオゾン分子 それは100度以上に上昇させた場合、反応が大幅に促進されます。 また、オゾンの崩壊期間は不純物の存在を分子加速します。

プロパティO3

どんなに三つの状態のいずれかが、オゾンのまま何、それは青色を保持していません。 硬い材料、より豊かで暗い影。

各オゾン分子は、48グラム/モルの重量を量ります。 それは自分たちの中でこれらの物質を分離するのに役立つ、空気より重いです。

O _3は （金、イリジウム、白金を除く）、事実上すべての金属と非金属を酸化することができます。

また、この物質は、燃焼反応に参加することができるが、これはO ₂のより高い温度を必要とします_。

オゾンは、H ₂ O及びフレオン中に溶解することが可能です。 液体形態では、液体酸素、窒素、メタン、アルゴン、四塩化炭素及び二酸化炭素と混合することができます。

形成されたオゾン分子として

分子O _3は、利用可能な酸素分子と酸素原子への結合を介して形成されています。 これらは、順番に、それらの放電への曝露、紫外線、高速電子、および他の高エネルギー粒子に起因する他のO ₂分子の切断に見えます。 この理由のため、オゾン特有のにおいは、紫外光を発する火花電気器具又はランプの近くに感じることができます。

工業規模₃上の電気により単離する オゾン発生器 又はオゾナイザ。 これらのデバイスでは、高電圧電流は、O _2を含むガス流、 _及びオゾンのための「ビルディング・ブロック」として役立つ原子を介して渡されます。

時には、これらのデバイスは、純粋な酸素または通常の空気を実行します。 出発物質の純度にオゾンの品質に依存します。 したがって、創傷の治療のために意図医療O _3は 、唯一の化学的に純粋なO _2を抽出します_。

オゾンの発見の歴史

オゾン分子が見え、それがどのように形成されるか、物質の歴史を発見する必要があるどのように対処しました。

これは、最初の18世紀の後半にオランダの研究者マーティン・バン・マラムにより合成しました。 科学的には、空気ガスと容器電気火花を通過した後、その中に、その特性を変化させることを観察しました。 同時に、ヴァンMARUMは、分子は、新たな物質を識別することを実現していませんでした。

しかし、彼のドイツの同僚Sheynbeyn名は、H ₂とOにH ₂ Oを分解するために電気を使用しようとし、刺激臭を持つ新しいガスの配分に注意を喚起しました。 多くの研究を過ごした後、科学者は、物質の発見を説明し、ギリシャ語の名誉に彼の名前「オゾン」を与えた「臭いし。」

カビや細菌を殺す能力だけでなく、オープンな物質が興味を持って科学者を持っている持っている有害な化合物の毒性が低いです。 約₃ヴェルナー・フォン・ジーメンスの正式オープン後の17年は、あなたが構築した任意の量でオゾンを合成することを可能にする最初のデバイスです。 そして天才ニコラ・テスラの39年後に彼が発明した世界初のオゾン発生器の特許を取得しました。

それは2年で、この装置は、第1の水を飲むための処理施設にフランスで使用されたです。 20世紀の初め以来。 ヨーロッパでは、洗浄用の飲料水のオゾンに移動し始めています。

初めてのロシア帝国が1911年にこのテクニックを使用するには、国では5年後にオゾンを使用することによって飲料水の浄化のためにほぼ4ダースの植物が装備されていました。

今日は、水のオゾン処理は、徐々に塩素を交換します。 このように、ヨーロッパの全体の飲料水の95％がO ₃で洗浄しました_。 また、米国では、この技術は非常に人気があります。 でも、この手順をより安全で便利なものの、それは塩素よりも高価コストのでCISで、それは、まだ調査中です。

オゾンの適用分野

水の浄化に加えて、O _3は、他の多くの用途を有します。

• オゾンは、紙やティッシュの製造における漂白剤として使用されます。
• 「老化」プロセスのブランデーを加速するだけでなく、消毒のワインのために使用される活性酸素。
• 異なるOを使用することにより_3は、精製植物油です。
• 非常に多くの場合、この材料は、肉、卵、果物や野菜など生鮮食品の加工に使用されます。 この手順では、ホルムアルデヒド又は塩素を使用するなどの化学微量残っていない、および製品がかなり長いために保存することができます。
• オゾンは、医療機器や衣類を殺菌します。
• また、精製されたO _3は、医療及び化粧品の種々の手順のために使用されます。 特に、歯科で口とガム、ならびに様々な疾患（口内炎、疱疹、口腔カンジダ症）の治療を消毒することができます。 欧州諸国では、約₃傷を消毒するのは非常に人気があります。
• 近年では、オゾンと空気と水を濾過するための非常に人気のポータブル家電製品になります。

オゾン層 - それは何ですか？

地上15〜35キロの距離で、オゾン層をオゾン層表面、またはそれが呼び出されています。 この時点で、濃縮されたO _3は、有害な太陽放射のためのフィルタとして機能します。

ここで、その分子は不安定な物質のように多数の場合はあるのでしょうか？ あなたは、オゾン分子と形成の方法のモデルを覚えていれば、この質問に答えるためには、難しいことではありません。 したがって、酸素が成層圏に入る2つの分子からなる酸素は、それが太陽光線によって加熱されます。 このエネルギーはO _3が形成されたO ₂原子を切断するのに十分です。 従って、オゾン層は、太陽エネルギーの一部を使用するだけでなく、それは危険な紫外線を吸収フィルタ。

それは、そのオゾンがフロンを溶解させる上で述べました。 （デオドラント、消火器や冷蔵庫の製造に使用される）、これらのガス状物質は、一度大気に、オゾンは影響し、その分解を促進します。 その結果、遊星生物に損傷さnefiltrirovanye太陽光線を落下それを通してオゾン層の穴があります。

機能やオゾンの分子の構造を考えると、この物質は、人類のために危険な、しかし非常に有用ではあるが、それが適切に使用されている場合と結論付けることができます。