均質な反応。

知られているように、化学反応は異なるであろう通常、別のソースと呼ばれる物質の変換は、化学組成および構造を有しています。 最初のケースでは、反応物質の話、第二 - 反応生成物の。 それは、学校の化学のコースから他の皆に知られています。 また、コースの学校の化学のような反応中に形成された新しい化学物質が得られ、この場合には、原子核と電子の分布のみを化学元素の組成を変更しないという事実を知られています。

全ての 化学反応は、 クラスに分けることができます。 これは、最初に均質な反応をotmetitt必要があります。 これらは、単相で起こる反応です。 均質な反応の例はまた、容易に化学上の任意の教科書に見出される、等々様々な流れホモリティック基、置換および除去、再配置に分子の分解によって特徴付け反応などを意味しています。 また、液相中で、原則として起こります。 物質の量が一定ならばスピード均質な反応は質量作用の法則に依存します。 最初に異なる相にある反応物との間に生じる均質反応は、拡散のみがそれらの間に発生する条件の下で可能となります。 その後、反応速度が大幅に増加します。 出発物質の拡散が遅くなる場合は、非常に均質な反応は、拡散相との界面で発生します。 これらの反応とそのメカニズムのすべての機能は、反応体が行動するする条件に依存します。

反応速度は 反応性物質の性質、その濃度、反応が起こる温度、およびその中の特定の触媒の存在下で次のようないくつかの要因に依存するであろう。 それは速い速度でかつ低い活性化エネルギーで反応を進行させるのに役立ちます。 物質の濃度としては、それはより多くの物質が反応に関与していることは明らかである、より多くの可能性が高い彼らが衝突すると、結果として、反応速度を増加します。

均一系の典型的な例は、ガスの任意の混合物であることができます。 高温ですべてのガスはお互いに溶解するために大量になります。 また、これは、窒素と酸素の混合物に適用されます。 一つは、均質反応することを示す他の例を挙げることができます。 これは、塩化ナトリウムを含む水溶液として、何もしない し、硫酸マグネシウム、 窒素及び酸素を。 システムは、この場合のみ1つのフェーズで実行されます。 しかし、反応は均一系で進行する場合は、ボリューム全体を引き継ぎます。 、たとえば、もし排出、及び硫酸及びチオ硫酸ナトリウムヘイズの溶液を撹拌しながら発生します。 それは理由溶液全量に表示されて硫黄の発生します。

特定の均質な反応の過程で一定量の熱が生成されます。 反応熱は、 生成物が反応することにより得られる取ら反応およびそこからの試薬の量に依存するであろう。 問題は、それにかかる時間の何量に依存する均質な反応を進めるどれだけ速く、です。 全体の科学にかかわる問題を明確化。 それは、「キネティクス」と呼ばれています。 最も重要なのは、それはそれに参加分子反応の発生のために、常に互いに接触している必要があり公準です。 しかし、すべてのそのような接触は、化学反応にそれを引き起こす可能性がありません。 均質な反応 - のみ流れが濡れた粒子が閾値を超えなる、エネルギーの予備を有することになります。