化学的性質酸

酸は金属原子によって置換される能力、及び酸残基を有する水素原子からなる錯化合物と呼ばれます。

酸は、電解質です。 化学的性質の酸は、その組成によって定義されています。

様々な理由で酸を分類：

1.水素原子の数によります。

酸素の存在により、2。

3.解離の程度によります。

酸素原子の数に応じて（これは、化学的性質酸に依存して）それらは無酸素（硫化水素、塩酸など。D.）及び酸素含有（窒素、硫黄、およびケイT。D.）に分割され

酸の水素原子の数に応じています。

- 一塩基、一つの水素原子（塩酸、硝酸）を含みます。

- 2個の水素原子（硫酸、硫化水素）を含む二塩基。

- 3個の水素原子（リン）を含む三。

酸の第3の特徴は、弱電解質（リン酸、炭酸などD.）、強力な電解質（塩酸、硝酸、硫酸）に分割されます。

化学的性質酸

酸性溶液中の水素イオンの存在は、彼らの酸性環境と酸味を決定します。 ただし、できるだけ舌の上にそれらを試すことができない化学火傷。

リトマスメチルオレンジ指示薬と酸の影響下でその色を変化させます。

酸溶液を用いて反応し 、塩基性酸化物 、塩及び水の形成をもたらします。

酸は、行電圧金属における水素元素の左側に金属と反応します。 結果は、金属塩、水素です。

酸は、塩基と反応します。 反応は、塩、および水を生成します。 酸とアルカリ（塩基）との反応はと呼ばれる 反応中和。

発生の条件、イオン交換の最後に反応の過程、すなわち、沈殿物やガスが放出されたときに酸は、塩溶液と反応します。

化学的性質 の有機酸のは 、独自の特徴を持っています。

リン酸の性質

リン酸及びその水溶液は、硝酸および硫酸などのはるかに弱い酸です。 この酸、3個の酸素原子が存在している構造です。 リン酸の電離は、場所を段階的に取ります。 典型的な酸 - リン酸は、その化学的性質は、組成物を定義しています。

リン酸溶液は、リン酸二水素イオンが主に存在します。 第二解離段階で形成されたイオンはかなり少なく、リン酸イオン、三イオン化段階の結果、ほとんど存在しません。 媒体の強酸 - 第一段階のリン酸で。 リン酸塩、水素リン酸塩および二水素リン酸塩：酸性残基の3種類のアルカリ塩とリン酸との相互作用であるので、以下のように形成されています。

オルトリン酸は、酸によって互いに区別することができる黄色の沈殿物が形成された硝酸銀と反応させます。 白色沈殿物を形成するために硝酸銀と相互作用する他のリン含有酸。 オルトリン酸 加熱や水切断ピロリン酸を形成します。

塩酸の化学的性質

塩酸は、典型的な性質の酸と強い一塩基酸です。 無色は、わずかに水に塩化水素の溶液を発煙します。 塩酸塩は、「塩化物」と呼ばれています。

塩酸、塩化ナトリウムとの溶液反応させることによって調製することができる硫酸、水に溶解し、塩化水素。 塩酸はそれによって塩および水を形成する、塩基と反応します。 反応が起こるアルカリ中和して反応させることにより。 あなたは、この指標を確認することができます。 中性溶液を示唆し、その色の変化、。

塩化銀沈殿 - 塩酸と硝酸銀の反応は、不溶性塩の形成をもたらします。

塩酸は、活性金属と反応します。 液中に入れた場合、亜鉛は、アクティブな形成が始まり、水素を放出。

塩酸は、一般的な酸で塩基、金属及びその塩と反応します。