生成熱 - これは何ですか？

私たちは、生成熱が何であるかについて話すだけでなく、標準と呼ばれる条件を定義します。 この問題を整理するために、シンプルかつ複雑な物質の違いを見つけます。 「生成熱」の概念を統合するには、特定の化学式を考えます。

物質の生成熱

水素ガスの相互作用と炭素の反応で放出されるエネルギーの76キロジュール。 この場合、図は、 -熱効果である 化学反応。 しかし、単純な物質からのメタン分子の形成のこの暑さ。 「なぜ？」 - あなたは尋ねます。 これは、出発成分は、炭素と水素であるという事実によるものです。 76キロジュール/モル化学者は、「生成熱」と呼ばれるエネルギーです。

データシート

熱化学における種々の生成熱含む数多くのテーブル、存在する 化学物質 単体からは。 例えば、物質の生成熱は、気体状態の₂ COその式は、図393.5キロジュール/モルを有します。

実用的な重要性

なぜデータ値はありますか？ 形成の熱 - 任意の化学プロセスの熱効果の計算中に使用される値。 このような計算を行うために熱化学の法則を使用する必要があります。

熱化学

これは、化学反応の過程で観察されたエネルギーのプロセスを説明する基本的な法律です。 相互作用の間、反応系の質的変化を観察しました。 いくつかの物質が消え、新しいコンポーネントは、その場所に表示されます。 このプロセスは、システムの内部エネルギーの変化を伴う、それが仕事や熱の形で示されています。 化学反応のために、拡張に関連付けられている作業は、最も低い数字です。 他の物質への一つの成分の変換に放出される熱が大きな値であってもよいです。

我々は変換の多様性を考慮すれば、ほぼすべての吸収や熱の一定量のリリースがあります。 熱化学 - 特別なセクションでは、現象の説明のために作成されています。

ヘスの法則

熱力学の第一法則に、それは、化学反応の条件に応じて、熱効果の計算を行うことが可能となりました。 メイン熱化学法に基づく計算、ヘスの法則すなわち。 その配合してみましょう：自然に関連する熱影響化学変換、材料の初期及び最終状態は、それが相互作用のパスに関連付けられていません。

何がこの配合物から、次の？ 特定の製品の場合には相互作用の一つの実施形態にのみ適用される必要はなく、反応は、種々の方法で行うことができます。 いずれにせよ、関係なく、あなたは、所望の材料を与える方法、プロセスの熱効果は変わらない値で残っていないだろう。 それを定義するために、中間の変換の熱効果を要約することが必要です。 ヘスの法則への熱影響の量の計算を実行することが可能となった、熱量計で実施することは不可能です。 例えば、ヘスの法則によって計算された一酸化炭素物質の生成熱を定量化するために、それを決定するために、日常的な実験によって、あなたは成功しません。 従って、様々な物質のために記載されている数値は、標準的な条件下で定義した通りで重要な特殊熱テーブルであります

計算における重要事項

生成熱があることを考えると-特に重要で、反応熱である の集計状態 問題の物質。 例えば、測定を行うときには、代わりに、ダイヤモンドのカーボングラファイトの標準的な状態であると考えられます。 またつまり、条件が最初に成分を反応させた、考慮に圧力と温度を取ります。 これらの物理量は、反応に重要な影響力を発揮することができ、増加またはエネルギーの量を減少させます。 熱化学において基本的な計算を実行するために、圧力および温度の具体的な指標を使用することを決めました。

標準的な条件

物質の生成熱ので - エネルギーの効果の決意は、標準的な条件であり、それらを別々に区別。 298Kの計算のために選択された温度（25℃）、圧力 - 1気圧。 また、に注意を払う価値がある重要な点は、任意の単純物質の生成熱がゼロであるという事実です。 これは、論理的である、単純な物質が自分自身を形成しない、つまり、その発生のためのエネルギー消費はありません。

熱化学の要素

重要な計算が火力発電で使用される結果である、ここで行われているので、現代化学のこのセクションでは、特別な意味を持っています。 熱化学では、望ましい結果を得るために動作するために重要である多くの用語や概念があります。 エンタルピー（？H）は、化学反応が閉鎖系で行われた、他の反応物からの応答には影響がなかったことを示す圧力は一定でした。 この明確化は、あなたが実行される計算の正確さについて話をすることができます。

考えられる反応の種類に応じて、得られた熱影響の大きさと符号が著しく変化してもよいです。 だから、いくつかの単純な構成要素に複雑な物質の分解に関与するすべての変換のために、それは熱の吸収を想定しています。 エネルギーのかなりの量のリリースを伴って、より複雑な製品で反応の出発物質を複数接続します。

結論

すべての問題を解決するにはアクションの同じアルゴリズムを適用する熱。 まず、表中の各出発成分、ならびに凝集状態を忘れない生成熱の反応生成物の量、について決定されます。 次に、武装ヘスの法則は未知数を決定するために相当します。

特に注目は、特定の式の初期または最終物質の前に、既存のアカウントの立体化学的要因に支払われるべきです。 反応は単純な物質であれば、形成のそれらの標準熱がゼロに等しい、即ち、そのようなコンポーネントは、計算によって得られた結果に影響を及ぼしません。 特定の反応についての情報を使用してみてください。 我々はグラファイトと反応して一例として鉄酸化鉄（Fe ^3+）純金属の形成工程を取る場合は、基準値の標準生成熱を求めることができます。 鉄酸化鉄（Fe ^3+）のためには、黒鉛（単体）のための-822.1 kJの/モルがゼロであるであろう。 得られた反応物を生成する 一酸化炭素 生成熱は、鉄がゼロに相当する解放しながら、110.5キロジュール/モル-インジケータが値を持っている（CO）を、。 次のように、この化学的相互作用の形成の標準的な熱を記録することを特徴とします。

_約 298 H = 3×（-110,5） - ？（-822,1） = -331,5 + 822,1 = 490,6 kJの。

法律ヘス数値結果により得られた解析、その酸化鉄のzatrachivaniyaエネルギー鉄還元反応を想定し、すなわち、プロセスは吸熱変換であることを論理的な結論を行うことが可能です。