水素酸化物：準備とプロパティ

私たちの惑星、もちろん、水で最も重要かつ一般的な物質。 何が重要で、それと比較することができますか？ 地球上の生命は液体のみの出現で可能になることが知られています。 水のようなビューの化学的観点から、（水素の酸化物）は？ それは何であり、どのような性質？ この記事を理解するようにしてください。

水素及びその化合物

定期的にシステム全体の最も簡単な原子 - 水素。 彼はハロゲンのサブグループだけでなく、最初のグループとに横たわって、二重の位置を保持している アルカリ金属。 何がこのような特徴を説明して？ 原子のその殻電子構造。 彼は休暇として簡単にすることができます唯一の電子を、持っている、と彼自身別のものを添付し、ペアを形成し、外側の層を完成させます。

その理由は主および要素1と-1の酸化度のみです。 白色の固体塩様化合物不揮発性 - それは容易金属は、水素化物を形成すると反応します。

しかし容易水素分子と非金属と相互作用する揮発性物質を生成します。 例えば：

• 硫化水素H ₂ S。
• メタンCH _4。
• シランSiH ₄と他人。

一般に、化合物の水素が十分に発生させます。 しかし、それが含まれている最も重要な物質は、その式これは化学に精通していない、まだ、式にも小学生を認識し、既知の化合物であるH ₂ Oである水素酸化物です。 水の後（これはある 最高の酸化物 の一般的なものでなく、地球上の生命の源ではないだけ-水素の）。

「水を出産。」すなわち水素、 - 要素の非常に名前がその主な本質を反映しています 他の酸化物のように、活性はまた、物理的および化学的性質の数を有する二元化合物です。 また、全ての他の化合物から水を区別する特殊な特性があります。

水素を形成する化合物の別の重要なクラスは、酸、有機無機の両方です。

水素の化学的性質

十分に強力な還元剤 - 反応性、水素の観点から。 多くの反応では、それだけでこのような特性を示しています。 しかし、別の強力な金属との相互作用は、それが酸化剤となります。

業界では非常に重要な金属酸化物と水素の反応です。 それは純粋な形で最新のを得るための一つの方法です。 Vodorodotermiya - 水素還元による純粋金属酸化物の合成のための冶金方法。

ミー+ミー_X O _Y + H ₂ = H ₂ O：水素酸化物との反応は、以下の一般的な形態を有します。

もちろん、これは純粋な金属の合成のための唯一の方法ではありません。 他の人があります。 しかしながら、酸化物の水素還元 - 広い用途が見出されている十分にエネルギー的に有利で単純な製造プロセス。

また、興味深いのは、空気と混合する場合、水素ガスが強く爆発性混合物を形成することができるという特徴があります。 その名は、ガスが爆発しています。 この目的のために、混合は、一つの酸素に水素2倍量の割合で行われるべきです。

水 - 水素酸化

酸化物が非常に重要であるという事実は、我々はすでに何度か言及しています。 今、私たちは、化学の面で、それを特徴づけるましょう。 この化合物は、無機物質のこのクラスに属しますか？

H ₂ O = HOH：これを行うには、少し異なる式を記述してみてください。 一番下の行は、しかし、我々が水酸化物に直面していることが明らかである、元の原子の数と同じです。 それはどのような性質を持っている必要がありますか？ 化合物の解離を考えてみましょう：

HOH = H ⁺ + OH ^{- 。}

その結果、 酸性の性質、 カチオン溶液中に存在する水素からです。 メインのほかに、彼らは、アルカリ金属の後に形成することができるだけではなく。

したがって、水素酸化物を持つ別の名前が - 非常にシンプルな構成をオキシ酸。 所与の分子のような複雑な織り特性と、その結果、その特性は、特別であろう。 そして、プロパティは、分子の構造から反発、それと分析しています。

水分子の構造

このモデルで初めてニールス・ボー考え、そして彼が優勝して、この問題の原作者に属します。 彼らは、次の機能を設定しました。

1. 水分子 - 双極子、その構造内の要素が大幅に有意義電気陰性度を異なるため。
2. 水素、及び上部の - - 酸素、その形状は、ベースで、三角形です。
3. この構成により、同一の分子間のような水素結合を形成することができる物質、および他の化合物は、強く電気陰性の要素の組成を有します。

閲覧水素等の表示を模式的に酸化物に見え、下図することができます。

水素の酸化物の物性

いくつかの基本的な特徴を記述することができます。

1. フォーム： 気体-蒸気、液体、固体-雪、氷。
2. 沸点- 100 ⁰ C（99.974）。
3. 融点- ⁰ C.
4. 加熱時に水を^0~4℃の温度範囲で縮小することができこれは、水素の酸化層の下に生活の低密度および保存を有し、表面上の氷の形成を説明します。
5. 熱容量の高い値は、しかしながら、非常に低い熱伝導率。
6. 液体状態の水素酸化呈する粘度。
7. 特定のプロパティを呼び出すことができる 表面張力 及び表面に負電位の形成。

我々は前述したように、特に性質は構造に依存します。 だから、ここにあります。 水素結合を形成する能力は、化合物の類似した特徴につながりました。

水素酸化物：化学的性質

化学の観点から、水分活性は十分に高いです。 それは加熱を伴う反応に来る場合は特に。 何が酸化水素を反応させることができますか？

1. 行している金属と水素に電圧。 従って、特別な条件を必要とし、唯一の水蒸気と反応するより低い還元力を有していないアルミニウム（Al）が最も活発。 あるものは、水素の後、そのような相互作用に関与することができません。
2. 非金属と。 すべてではないが、ほとんど。 例えば、フッ素水バイオレット炎火傷の雰囲気です。 また、反応は、塩素、炭素、ケイ素と他の原子とすることができます。
3. 金属酸化物（塩基性）と酸（非金属）を有します。 アルカリ、酸、それぞれ形成されています。 サブグループの最初の2つのグループのような反応が可能な代表用金属のうち、ベリリウムおよびマグネシウムを除きます。 非金属酸性酸化物を形成する水の全てと反応します。 SiO ₂の-例外は川砂です_。

式反応 例として水素酸化を、次のようにSO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4。

自然の中での配布

世界で最も一般的な - 我々はすでに物質ことを見出しました。 オブジェクトの含有率を示します。

1. 人体や動物の重量の約70％。 水素からなるいくつかの動物酸化約98％（クラゲ）。
2. 地球の71％が水で覆われて。
3. 海の水の最大重量。
4. 約2％は氷河に含まれています。
5. 0.63パーセントは、地面に集中しています。
6. 雰囲気（霧）から0.001％。
7. 植物体は、50％の水、いくつかの種さらに構成されています。
8. 結合水を含む結晶形で存在する化合物の多くは。

何でも、水を含んでいないか何かが含まれていないときの部分を覚えておくことは難しいので、リストは、長くなることが続行。 または酸化物の関与なしに形成さ。

調製のための方法

製造工業的価値は全く水素酸化物を有していません。 エネルギーや化学物質の膨大な量を費やすよりも、川、湖、水の他の機関 - すべての後に、より簡単に既製のソースを使用します。 したがって、実験室でそれだけで蒸留し、超純水を得ることが適切です。

これらの目的のために、このような静止画などの特定の装置を使用します。 粗不純物、塩、イオンを多量に含むため、水は、多くの化学反応のために必要とされます。

生物学的役割

その水は何も言うことはない、どこでも使用されていると言うこと。 この接続のない生活を想像することは考えられません。 早朝から夜遅くまで人々は常に国内および産業目的で両方を使用しています。

水素酸化物の性質は、普遍的な溶媒としてのそれの使用を含みます。 そして、だけでなく、実験室インチ しかし、また、生物、生化学反応の全ての第二位の何千インチ

また、水は、多くの合成に参加自体で、それはまた、副生成物、それらから得られるとして機能します。 60年の世界のすべての人は、自分自身でこの驚くべき材料約50トンを渡します！

酸化水素が使用されます。

• すべての産業で。
• 薬;
• 化学合成;
• 産業のすべての種類で、
• 家庭の必需品。
• 農業。

1つは、水なしで生きることのできる生活の面積を決定することは困難です。 のみ、その組成には水素酸化物を持たない人間が住んでいるし、それなしでは生きて、ウイルスがあります。 困難な人は、これらの生物に対処する理由です。